Question

如图是在0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入1mol^-1?L^-1HC1的反应过程中含碳组分含量与溶液pH变化关系图，下列描述不正确的是（　　）

• A、由图可知CO

  2- 3

  与H₂CO₃不能共存
• B、pH=8时溶液中只有HCO

  - 3

  ，没有H₂CO₃和CO

  2- 3

• C、碳酸氢钠溶液中滴加少量Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式：2HCO

  - 3

  +Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+CO

  2- 3

  +2H₂O
• D、pH=7时反应的离子方程式：H⁺+HCO

  - 3

  =CO₂↑+H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写,离子方程式的有关计算

专题：离子反应专题

分析：A、根据各含碳微粒存在的pH范围分析；
B、根据图象可知，pH=8时，溶液中不存在碳酸和碳酸根离子，只有碳酸氢根离子；
C、氢氧化钡少量，反应按照氢氧化钡的组成进行，反应产物中会有碳酸根离子剩余；
D、pH=7时，碳酸氢根离子水解生成的氢氧根离子与碳酸电离的氢离子数目相等，不会生成二氧化碳气体．

解答： 解：A、由图象可以看出，H₂CO₃存在于pH＜8的溶液中，CO₃^2-存在于pH＞8的溶液中，二者不能大量共存于同一溶液中，故A正确；
B、由图象可知，pH=8时溶液中只存在HCO₃^-，没有H₂CO₃、CO₃^2-，故B正确；
C、碳酸氢钠溶液中滴加少量Ba（OH）₂溶液，反应产物中碳酸根离子有剩余，反应的离子方程式：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故C正确；
D、当溶液pH=7时，溶液显示中性，溶液中c（H⁺）=c（OH^-），所以存在的离子反应为：H₂O+HCO₃^-?OH^-+H₂CO₃、H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，故D错误；
故选D．

点评：本题考查离子共存、离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意分析图象曲线变化趋势，把握物质的性质，掌握离子方程式的书写方法．