一定条件下.将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中.发生如下反应:3AxC．2 min末该反应达到平衡.生成0.8 mol D.并测得C的浓度为0.2 mol/L．下列判断正确的是 [ ] A．该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91 B． A的平均反应速率为0.3 mol/ C． B的转化率为60% D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一定条件下，将3 mol　A和1 mol　B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)．2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol　D，并测得C的浓度为0.2 mol/L．下列判断正确的是
[　　]
A．	该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91
B．	A的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)
C．	B的转化率为60％
D．	若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

答案：A

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一定条件下，将8mol A和25.7mol B两种气体通入体积为W L的密闭容器中发生反应：mA（气）+n B（气）=2C （气）．经t秒钟，A、B、C的物质的量分别为7.5mol，23.7mol，1mol．则m与n值应是（　　）

A．m=2，n=1

B．m=1，n=3

C．m=1，n=4

D．m=3，n=1

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一定条件下，将m体积NO和n体积O₂同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应后，容器内残留

体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则mn的比值为（　　）

A．3：2

B．2：3

C．8：3

D．3：8

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?天津）纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂?x H₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂．用现代分析仪器测定TiO₂粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．
请回答下列问题：
（1）TiCl₄水解生成TiO₂?x H₂O的化学方程式为

TiCl₄+（x+2）H₂O

TiO₂?xH₂O↓+4HCl

TiCl₄+（x+2）H₂O

TiO₂?xH₂O↓+4HCl

．
（2）检验TiO₂?x H₂O中Cl^-是否被除净的方法是

取少量水洗液，滴加AgNO₃溶液，不产生白色沉淀，说明Cl^-已除净

．
（3）下列可用于测定TiO₂粒子大小的方法是

（填字母代号）．
a．核磁共振法 b．红外光谱法 c．质谱法 d．透射电子显微镜法
（4）配制NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是

抑制NH₄Fe（SO₄）₂水解

；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要图中的

a、c

（填字母代号）．

（5）滴定终点的现象是

溶液变为红色

．
（6）滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g?mol^-1）试样w g，消耗c mol?L^-1 NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为

cVM

1000w

（或

cVM

10w

%）

cVM

1000w

（或

cVM

10w

%）

．
（7）判断下列操作对TiO₂质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe（SO₄）₂溶液有少量溅出，使测定结果

偏高

．
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果

偏低

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染．

请回答下列问题：
（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第

周期，第

族．
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式

．
（3）制备TiO₂的方法之一是利用TiCl₄水解生成TiO₂?x H₂O，再经焙烧制得．水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：

（4）由TiCl₄→Ti 需要在Ar气中进行的理由是

．反应后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于

℃即可．

	TiCl₄	Mg	MgCl₂	Ti
熔点/℃	-25.0	648.8	714	1667
沸点/℃	136.4	1090	1412	3287

（5）用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g/mol）试样w g，消耗c mol/L NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数为

．（用代数式表示）
（6）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H₂

mol．

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科目：高中化学 来源： 题型：

纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．
制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂?x H₂O，过滤、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂．

用现代分析仪器测定TiO₂粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．请回答下列问题：
（1）TiCl₄水解生成TiO₂?x H₂O的化学方程式为

．
（2）检验TiO₂?x H₂O中Cl^-是否被除净的方法是

．
（3）下列可用于测定TiO₂粒子大小的方法是

（填字母代号）．
a．滴定法 b．重量法 c．排液量气法 d．透射电子显微镜法
（4）配制NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是

；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要图中的

（填字母代号）．

（5）滴定Ti³⁺时的离子方程式为

；
滴定终点的现象是

；该现象的离子方程式

．
（6）称取TiO₂（式量为M）试样w g，配成100mL溶液，取出25mL，进行滴定分析，消耗c mol?L^-1 NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液V mL．TiO₂质量分数表达式为

．
（7）下列操作会导致TiO₂质量分数测定结果偏高的是

．
a、滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面．b、配制标准溶液时，烧杯中的NH₄Fe（SO₄）₂溶液有少量溅出．
c、容量瓶清洗之后，未干燥． d、配制标准溶液定容时，俯视刻度线．

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