下列各选项所描述的两个量中.前者大于后者的是 A．NH4Cl溶液中NH4+和Cl-数目 B．纯水在100℃和25℃时的pHC．完全中和相同pH且相同体积的氨水和NaOH溶液.所需的0.1mol·L-1盐酸体积D．CH3COONa溶液加水稀释前后的题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列各选项所描述的两个量中，前者大于后者的是

A．NH4Cl溶液中NH4+和Cl-数目

B．纯水在100℃和25℃时的pH

C．完全中和相同pH且相同体积的氨水和NaOH溶液，所需的0.1mol·L－1盐酸体积

D．CH3COONa溶液加水稀释前后的

【解析】

试题分析：A．NH4Cl是强酸强碱盐，在溶液中NH4+会发生水解反应而消耗，因此NH4+的数目比Cl-数目少，错误；B．纯水在100℃时pH=6,在25℃时的pH=7，前者小，错误； C．由于一水合氨是弱碱，部分电离，所以相同pH且相同体积的氨水和NaOH溶液中溶质的物质的量氨水大于盐酸，所以完全中和相同pH且相同体积的氨水和NaOH溶液，所需的0.1mol·L－1盐酸体积前者大于后者，正确；D．在CH3COONa溶液存在CH3COO-的水解平衡：CH3COO-+ H2O CH3COOH+OH-；加水稀释时平衡正向移动，水解程度增大，前后的后者大于前者，错误。

考点：考查盐的水解、若电解质的电离、溶液的中和能力大小的比较的知识。

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实验一：制取I2O5

将碘酸加热至90~110 ?C使其部分脱水，再升温至220~240 ℃并恒温4 h，使反应完全。接着慢慢冷却至室温，密封保存，即得五氧化二碘。

（1）写出碘酸制I2O5的化学方程式：。

（2）在制得的I2O5固体中含有少量I2杂质，提纯的方法是（填标号）；

A．过滤 B．蒸发结晶 C．蒸馏 D．升华

用提纯方法用到的玻璃仪器为（填标号）。

A．圆底烧瓶 B．烧杯 C．普通漏斗 D．酒精灯 E．玻璃棒

实验二：检验空气中CO

利用下图装置检验空气中是否存在CO。

（3）能说明空气中含有CO的现象是。

（4）倘若要从广口瓶中出现浑浊来判断空气中含有CO，请写出改进的实验方案：。

实验三：测定空气中CO的含量

（5）将I2O5与CO反应生成的碘单质用硫代硫酸钠滴定（反应为I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI），即可根据消耗硫代硫酸钠的量来计算空气中CO的含量。若某次实验时测得参与反应的空气体积为a mL（标准状况下），滴定过程中，共消耗v mL c mol·L-1 Na2S2O3溶液。则该空气样品中CO的体积分数是。

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