Question

关于乙炔的说法错误的是（　　）

• A、乙炔的键角为180°，是非极性分子
• B、碳原子sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直
• C、碳碳三键中三条键能量大小相同，其键长是碳碳单键的

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• D、乙炔分子中既有极性键也有非极性键

Answer 1

考点：乙炔炔烃

专题：有机化学基础

分析：A、乙炔为直线形分子，键角为180°；
B、碳原子形成乙炔时，一个2s轨道和一个2p轨道杂化成两个sp轨道，另外的两个2p轨道保持不变；
C、碳碳三键的三条键能量大小相同，键长大于碳碳单键

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；
D、乙炔中C-H键为极性共价键，C-C键属于非极性共价键．

解答： 解：A、乙炔为直线形分子，键角为180°，属于非极性分子，故A正确；
B、碳原子形成乙炔时，一个2s轨道和一个2p轨道杂化成两个sp轨道，另外的两个2p轨道保持不变，其中一个sp轨道与氢原子的1s轨道头碰头重叠形成C-H σ键，另一个sp轨道则与另个碳原子的sp轨道头碰头重叠形成C-Cσ键，碳原子剩下的两个p轨道则肩并肩重叠形成两个C-Cπ键，且这两个π键相互垂直，故B正确；
C、碳碳三键的三条键能量大小相同，键长大于碳碳单键

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，故C错误；
D、乙炔中C-H键为极性共价键，C-C键属于非极性共价键，故D正确，
故选C．

点评：本题考查了乙炔中化学键的形成，明确σ键和π键的形成方式是解本题关键，同时考查学生空间想象能力，难度较大．