Question

（6分）BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。计算原混合溶液中的c(Na+)/mol·L－1。

 

Answer 1

【解析】

试题解析：设每份中的Ba2+离子的物质的量为m，Cl-离子的物质的量为n，则：

Ba2+ + SO42- ═ BaSO4↓，

1 1

m xmol

=，解得m=xmol；

Cl- + Ag+ ═ AgCl↓，

1 1

n ymol

=，解得n=ymol；

设每份中的钠离子的物质的量为z，BaCl2和NaCl的混合溶液不显电性，则x×2+z=y，z=（y-2x）mol，则原溶液中的钠离子为（y-2x）mol×2=（2y-4x）mol，c（Na+）=。

考点：离子方程式的有关计算