已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且
的值与温度高低有关。当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法错误的是( )
A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中
＝
B．参加反应的氯气的物质的量等于a mol
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a mol≤ne≤
a mol
D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为
a mol
答案 D
解析 A项，设反应后溶液中n(Cl－)＝11n mol，则n(ClO－)＝n mol，根据氧化还原反应中电子守恒可知，生成11n mol Cl－得11n mol电子，生成n mol ClO－失去n mol 电子，而生成1 mol ClO
失去5 mol电子，因此反应生成的ClO应为2n mol，正确；B项，由于产物中可能有KCl、KClO、KClO3，根据原子守恒可知，Cl原子与K原子的物质的量始终相等，故参加反应的Cl2的物质的量为KOH的，正确；C项，当只有KCl、KClO生成时，1 mol Cl2参加反应转移1 mol电子，故整个反应中转移电子的物质的量为a mol，当只有KCl、KClO3生成时，根据电子守恒可知，有
的Cl2生成了KClO3，有的Cl2生成了KCl，故转移电子a mol，正确；D项，当只有KCl、KClO3生成时，产物中KClO3的量达到了最大值，根据电子守恒可知，有的Cl2生成了KClO3，因此KClO3的最大理论产量为a mol，错误。
科目：高中化学 来源： 题型：
下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题。
(1)请写出反应①的化学方程式：_________________________________________________。
(2)检验D溶液中Y离子的方法是______________________________________________。
(3)若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式__________________。
(4)若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y(OH)SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是____________________________________。
(5)工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 L，则阴极产物的质量为__________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．98 g H2SO4和H3PO4中含有的氧原子数均为4NA
B．1 L 1 mol·L－1的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4NA
C．33.6 L NO2溶解于足量的水中得到硝酸溶液，溶液中NO数目为NA
D．32 g铜发生氧化还原反应，一定失去NA个电子
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科目：高中化学 来源： 题型：
某同学实验需要450 mL 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液，配制该溶液时下列仪器不需要的是( )
A．100 mL量筒、烧杯、玻璃棒
B．托盘天平、500 mL容量瓶
C．酒精灯、三角漏斗、导管
D．胶头滴管、玻璃棒、烧杯
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科目：高中化学 来源： 题型：
镁、铝合金3 g与100 mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为( )
A．1.5 mol·L－1 B．1 mol·L－1
C．2.5 mol·L－1 D．2 mol·L－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是
A、若a＝b，则c(NH
)＝c(Cl－) B、若a＞b，则c(NH)＞c(Cl－)
C、若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋) D、若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋）
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是
A．常温下pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大
B．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3
C．BaSO4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH﹤0
D．
为准确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 ( )
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Fe2+ D．Mg2+、SO2、H2O
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