Question

下列各项叙述中，正确的是（　　）

A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越小

B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

C．镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→ls²2s²2p⁶3p²时，原子吸收能量，由基态转化成激发态

D．原子最外层电子排布是5s¹的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

Answer 1

分析：A．电子层序数越大，s原子轨道半径越大；
B．在同一能层中电子的自旋方向是可以相同；
C．Mg原子3s²能级上的2个电子吸收能量跃迁到3p²能级上；
D．原子最外层电子排布是5s1的元素是Rb元素．

解答：解：A．s能级原子轨道都是球形的，且能层序数越大，半径也越大，故A错误；
B．在一个轨道中电子的自旋方向肯定不同，但在同一能层中电子的自旋方向是可以相同，如C原子的核外电子排布在2P能级上2个电子的自旋方向相同，故B错误；
C．Mg原子3s²能级上的2个电子吸收能量跃迁到3p²能级上，由基态转化成激发态，故C正确；
D．原子最外层电子排布是5s1的元素是Rb元素，其氢氧化物RbOH是强碱，可以与氢氧化铝（与弱碱不反应）反应，故D错误．
故选C．

点评：本题考查原子核外电子排布，难度不大，注意在一个轨道中电子的自旋方向肯定不同，但在同一能层中电子的自旋方向是可以相同．