Question

14．下列叙述或实验现象描述正确的是（　　）

• A． 将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性
• B． 往足量铁与稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为血红色
• C． 往FeSO₄溶液中通入NO₂气体，溶液始终无明显现象
• D． 往BaCl₂溶液中通入SO₂气体，无沉淀产生，再通NH₃，产生白色沉淀

Answer 1

分析 A．铜和浓硫酸发生氧化还原反应；
B．往足量铁与稀硝酸反应后的溶液生成亚铁离子；
C．二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸能将亚铁离子氧化成铁离子；
D．氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，溶液显碱性，通入二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀；

解答 解：A．将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，生成的气体为二氧化硫，该反应中浓硫酸起到强氧化性的作用，故A错误；
B．往足量铁与稀硝酸反应后的溶液生成亚铁离子，所以反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变血红色，故B错误；
C．二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸能将亚铁离子氧化成铁离子，溶液由浅绿色变成黄色，故C错误；
D．氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，溶液显碱性，通入二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了浓硫酸的性质和二氧化硫的性质，熟悉SO₂是酸性氧化物、还原性和氧化性的性质是解题关键，题目难度不大．