Question

4．已知元素X、Y同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　　）

• A． X的原子序数一定大于Y
• B． 第一电离能Y一定小于X
• C． X和Y在形成化合物时，X显负价、Y显正价
• D． 气态氢化物的稳定性：H_mX强于H_nY

Answer 1

分析 A．同周期元素，自左而右元素的电负性增强，电负性X＞Y，故原子序数X＞Y；
B．若Y的第一电离能失去的电子所处能级为半满稳定状态，其第一电离能可能高于X的第一电离能；
C．电负性表示原子对键合电子吸引的大小，电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大；
D．非金属性越强，氢化物越稳定．

解答 解：A．同周期元素，自左而右元素的电负性增强，电负性X＞Y，故原子序数X＞Y，故A正确；
B．若Y的第一电离能失去的电子所处能级为半满稳定状态，其第一电离能可能高于X的第一电离能，如电负性S＞P，但第一电离能P＞S，故B错误；
C．电负性表示原子对键合电子吸引的大小，电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大，电负性X＞Y，键合电子偏向X原子，偏离Y原子，故X与Y形成化合物中，X显负价，Y显正价，故C正确；
D．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，同周期自左而右元素的非金属性增强，故非金属性X＞Y，所以氢化物的稳定性：H_mX强于H_nY，故D正确；
故选B．

点评 本题考查同种元素性质递变规律、电离能、电负性等，题目难度不大，注意B中第一电离能的特殊性．