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    下列微粒的表达式中不正确的是

    [　　]

    A．

    NH3分子的结构式：

    B．

    H2O的分子模型示意图：

    C．

    铜原子的外围电子排布式：3d94s2

    D．

    O－18原子的符号：

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________________________________。

    (2)已知25 ℃时，0.1 mol·L-1的HF溶液中的c(H+)=1.8×10-5 mol·L-1，Ksp(CaF2)=1.46×10-10 mol3·L-3。现向1 L 0.2 mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液，下列说法正确的是_________________。

    A.0.1 mol·L-1的HF溶液pH=1

    B.Ksp(CaF2)随钙离子和氟离子浓度的增大而增大

    C.该体系最终没有沉淀生成

    D.该体系最终有沉淀生成

    (3)常温下在20 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(除CO2因逸出而未画)物质的量分数(纵轴)随溶液pH(横轴)变化的情况如下图。

    请根据上图所示回答下列问题：

    ①在同一溶液中，H2CO3、、(填“能”或“不能”) _________________大量共存。

    ②当pH=7时，用一个数学表达式表示溶液中各种离子的物质的量浓度之间的等量关系：_________________。

    ③已知在25 ℃时，(aq)水解反应的平衡常数：

    Kh==2×10-4 mol·L-1

    当溶液中c()∶c()=2∶1时，溶液的pH=_________________。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年黑龙江省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是原子半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

    （1）C和E两元素相比较，非金属性较强的是              (填元素名称)，可以验证该结论的是            (填写编号)

    A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点

    B．比较这两种元素的原子的电子层数

    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

    D．比较这两种元素的单质与氢化合的难易

    （2）C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与C、E两元素形成的两种化合物都能反应，且有一种共同的产物，写出这两个反应的化学方程式：                        ；                         。

    （3）某工业生产的核心反应是 ：2EC2(g)  ＋ C2(g) 2EC3(g)   △H＜0，回答下列问题：

    ①此反应的平衡常数表达式为K=                 ，随着温度的升高，上述平衡常数

               (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ②将一定量的EC2(g)和C2(g)放入1L密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得EC2为0.11mol，C2为0.05mol，EC3为0.12mol。计算该条件下，反应的平衡常数K=                     。EC2的转化为EC3转化率=                    。

    （4）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                       ；

    （5）①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol.液态B2A4和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：                     。

    ②B2A4又称为肼，是一种可燃性液体，肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液，该电池放电时的电极反应式为：正极      ，负极             

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （12分）

    A．下图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    （1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表

    的      区。

    （2）②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为       ，其中心原子的杂化类型为         。

    （3）写出元素⑧基态原子的电子排布式                        。

    （4）①③两元素形成的最简单的化合物与           （写微粒符号）互为等电子体。

    （5）元素⑦与CO可形成的X（CO）5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于___   晶体（填晶体类型）。

    （6）元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力

    为            。

    （7） 金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分  别如右图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为      。

    B．（12分）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇 

    2CO2(g)+6H2(g)  CH3CH2OH(g)+3H2O(g)①，25℃时， K=2.95×1011 

    2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g)②，25℃时， K=1.71×1022 

    (1)写出反应①的平衡常数表达式K=__________________。 

    (2)条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是________。以CO2为原料合成乙醇的优点是                               (写出一条即可)。 


    (3)在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表：

    根据表中数据分析： 

    ①温度升高，K值______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ②提高氢碳比[ n（H2）/n（CO2）]，对生成乙醇             (填“有利”、“不利”)。 

    (4)在下图的坐标中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响。（必须在图中标明坐标轴所表示的物理量。 

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