Question

1．铜的冶炼过程大致可分为：
①富集，将硫化物矿进行浮选；
②焙烧，主要反应为2CuFeS₂+4O₂═Cu₂S+3SO₂+2FeO（炉渣）；
③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为2Cu₂S+3O₂═2Cu₂O+2SO₂；2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂↑；
④电解精炼铜．
下列说法正确的是（　　）

• A． 冶炼过程中的尾气可用来制硫酸
• B． 上述过程中，由1molCuFeS₂制取1molCu时共消耗2molO₂
• C． 在反应2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂↑中，只有Cu2O作氧化剂
• D． 电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量为32g

Answer 1

分析 A．尾气中含有二氧化硫，可用作制造硫酸；
B．依据方程式：2CuFeS₂+4O₂═Cu₂S+3SO₂+2FeO、2Cu₂S+3O₂═2Cu₂O+2SO₂；2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂↑计算解答；
C．依据氧化亚铜在反应中化合价变化判断；
D．电解精炼铜的过程中，阳极溶解的不全都是铜．

解答 解：A．炼过程中的尾气含有二氧化硫，可用来制硫酸，故A正确；
B．依据给出方程式可知，反应的总分应方程式为6CuFeS₂+15O₂=6Cu+12SO₂+6FeO，由1molCuFeS₂制取1molCu时，共消耗2.5molO₂，故B错误；
C.2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂↑，反应中铜化合价降低，氧元素化合价不变，所以氧化亚铜只做氧化剂，故C错误；
D．电解精炼铜的过程中，阳极溶解的不都是铜，所以每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量不是32g，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查金属的冶炼以及氧化还原有关知识，熟悉氧化还原反应基本概念和规律即可解答，题目难度不大．