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    下图中A～J分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。

    已知：2Mg＋CO22MgO＋C，请填写以下空白：
    (1)A的化学式________。
    (2)写出反应②的化学方程式：________________________________________。
    (3)写出反应③的离子方程式：________________________________________。
    (4)J与F反应的化学方程式：_________________________________________。
    (5)在反应④中，当生成标准状况下2.24 L G时，转移电子数为________ mol。
    (1)NH4HCO3
    (2)4NH3＋5O24NO＋6H2O
    (3)NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3↑＋CO32－＋2H2O
    (4)C＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
    (5)0.2
    A分解得到等物质的量的B、C、D，A可能为NaHCO3或NH4HCO3，B与Mg反应，B应为CO2，C与Na2O2反应生成G，C可能为H2O，D与G在催化剂存在的条件下反应，D应为NH3，则H为NO，I为NO2，J为HNO3，HNO3与F反应又生成B(CO2)、C(H2O)、I(NO2)，则F为C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将0.03 mol Cl2缓缓通入含有0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合液中，则溶液中H＋的浓度与通入氯气的物质的量的关系是下列图中的(纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度) (　　)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

    （1）提高“反应1”反应速率的措施有                 。（回答一点即可）
    （2）“反应1” 的离子方程式是             。    
    （3）“反应2”的氧化剂是     ，该反应的化学方程式为         。
    （4）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是         。
    （5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量,实验如下：
    a．准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液。(已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)
    b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V mL 。
    (已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
    ①达到滴定终点时的现象为                。 
    ②该样品中NaClO2的质量分数为        (用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简。)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室既可用浓盐酸与MnO2在加热时反应制备Cl2，也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2，下列有关说法中不正确的是(  )
    A．由题目信息知：KMnO4的氧化性比MnO2的强
    B．制备氯气的整个实验过程中，只需要使用氧化剂与还原剂
    C．用排气法收集不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满气体
    D．用足量MnO2与含有4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl2的物质的量小于1 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是(  )
    A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
    B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2
    C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
    D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硅作为一种新型能源被广泛开发利用，关于其有利因素下列说法中，你认为不正确的是(　　)
    A．硅燃烧产物对环境产生的污染，容易得到有效控制
    B．从Si(s)＋O2(g) SiO2(s)　ΔH＝－858.6 kJ·mol－1可知，硅燃烧放出的热量多
    C．自然界中硅的贮存量丰富，可以从自然界直接获得单质硅
    D．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料之一

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室用装置Ⅰ制氨气和氧气的混合气体，A中装有浓氨水，C中盛有碱石灰；用装置Ⅱ
    验证氨的某些性质，D内放置催化剂（铂石棉），按气流方向①→②→③→④连接各仪器。

    请回答下列问题：
    （1）①仪器A的名称是     ，仪器B中应加入的固体药品       （填化学式）；
    ②实验中观察到D内红棕色气体的化学式为      ，证明氨气具有      性；
    （2）若用装置Ⅰ制取干燥的SO2气体，则：
    ①B中发生反应的化学反应方程式为                           ；
    ②此时仪器C中改为盛装P2O5 的作用是                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性。

    （1）A极发生的电极反应式是_____________________·B极发生的电极反应式是_______________________；电解饱和食盐水的化学方程式是______________________。
    （2）电源的M端应连接的电极为____________（A或B）极。
    （3）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：______________________________
    __________________________________（填接口编号）。
    （4）实验中，在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为________________。
    （5）已知饱和食盐水50mL，某时刻测得H2体积为56mL（标准状况）。此时溶液pH约为___________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如下的实验。

    ①写出Cl2与水反应的离子方程式       。
    ②通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是       ；从化学实验的安全环保角度考虑，你认为还应增加的装置是       。
    （2）①如图所示，上述实验过程中，不会产生气体的是       ；

    ②写出反应D的化学方程式        。
    （3）碘是人体中不可缺少的微量元素，食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾（KIO3），在相同条件下碘仅损失约7%。
    ①食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是       ；
    ②萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母）       ；
    A．酒精　　　　　　B．四氯化碳　　　　C．醋酸         D．硝酸银溶液
    ③可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为：
    5KI＋KIO3 + 6HCl =" 6KCl" + 3I2 + 3H2O，反应的现象是       。

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