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对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是(  )

A.只有硫酸铜作氧化剂
B.SO42-既不是氧化产物又不是还原产物
C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3:7
D.1mol硫酸铜可以氧化5/7mol的硫

C

解析试题分析:A.因硫酸铜中Cu元素的化合价降低,FeS2中部分S元素的化合价也降低,则硫酸铜、FeS2都是该反应中的氧化剂,故A错误;B.因FeS2中部分S元素的化合价由-1升高到+6价,生成物中部分SO42-为氧化产物,故B错误;C.由反应可知,10个S原子中,有3个S原子失去电子,7个S原子得到电子,即被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3:7,故C正确;D.由电子守恒可知,1mol硫酸铜得电子数为1mol,S作还原剂时化合价由-1升高到+6价,则1mol硫酸铜可以氧化mol的硫,故D错误;故选C。
考点:本题考查氧化还原反应,难度较大,学生明确反应中各元素化合价的变化是解答的关键,FeS2中Fe、S元素的化合价是解答的难度,并注意氧化还原反应中电子守恒来解答。

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