Question

18．已知反应：
①101KPa时，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=-221KJ/mol
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3KJ/mol
下列结论正确的是（　　）

• A． 碳的燃烧热等于110.5KJ/mol
• B． 2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）；△H＞-221 KJ/mol
• C． 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 KJ/mol
• D． 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量小于57.3 KJ

Answer 1

分析 A、CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量；
B、CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，焓变包含符号并且与系数成正比；
C、浓硫酸稀释放出大量的热；
D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量；

解答 解：A、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，故A错误；
B、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，所以2mol碳完全燃烧放出的热量大于221 kJ，即2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）；△H＜-221 KJ/mol，故B错误；
C、浓硫酸稀释放出大量的热，浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1mol水时放出的热量大于57.3 kJ，故C错误；
D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故D正确；
故选D；

点评 考查学生对于反应热、中和热的理解及有关计算等，难度不大，注意强酸、强碱的稀溶液中和热为57.3kJ/mol．