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    【题目】有关金属性质的叙述正确的是（　　）

    A.都具有很高的熔点

    B.最外层电子数少于3个的都是金属

    C.都能导电、传热

    D.都只能和酸不能和碱发生化学反应

    【答案】C

    【解析】

    A.常温下金属汞为液态，熔点低，金属钠熔点不到100°C，A错误；

    B.最外层电子数少于3个的有氢原子、氦原子为非金属元素，B错误；

    C.金属都具有导电、传热的性质，C正确；

    D.有些金属和碱溶液反应，如铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是（ ）

    A. 一定条件下某密闭容器盛2 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

    B. 25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，则BaSO4饱和溶液中Ba2＋数目为1×10－5NA

    C. 一定条件下4.6g Na完全与O2反应生成7.2 g产物，失去的电子数为0.2NA

    D. 1 L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO的离子数之和为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷化氢气体(PH3)是一种强烈的储粮害虫杀剂，其制取原理类似于实验室制氨气，空气中磷化氢气体达到2PPM以上是就会造成人畜中毒..,请回答：

    （1）用碘化磷(PH4I)和烧碱反应制取PH3的化学方程式______。

    （2）实验室用硫酸铜溶液吸收PH3时的化学方程式24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4 中氧化剂是______，当吸收2.2molPH3转移电子______mol

    （3）氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂．粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到COS和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为1∶1∶1,写出相应的化学方程式______。

    （4）氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：

    COSH2SNa2SM溶液+H2

    ①组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的位置是_______.

    ②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32﹣，则反应Ⅲ中生成S2O32﹣的离子方程式为___．

    ③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系（Na2S初始含量为3mmol）．由图象分析可知，a点时M溶液中除S2O32﹣外，还有____（填含硫微粒的离子符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素性质的周期性变化不包括

    A.原子半径B.化合价C.原子核外电子结构D.金属性和非金属性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在下列物质中是同系物的有_______________；

    （2）互为同分异构体的有_______________；

    （3）互为同素异形体的有_________________；

    （4）互为同位素的有___________________；

    （5）属于同一物质的是_______________。

    ①白磷 ② 126C ③红磷 ④ 146C ⑤

    ⑥ ⑦CH2 = CH－CH3⑧

    ⑨　　　　⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三鹿奶粉事件使婴幼儿奶粉质量问题受到了全社会的普遍关注。下列是某品牌奶粉的一些营养成分资料，其中含有：

    ①乳酸（CH3—CH—COOH）②亚油酸甘油酯③活性钙 ④淀粉 ⑤维生素C（又称抗坏血酸 ）⑥蔗糖 ⑦铁 碘。

    （1）上述物质属于高分子化合物的有_____________。（填编号）

    （2）乳酸中所含官能团的名称为________________。维生素C的分子式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有易溶强电解质的混合溶液10L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如下明所示，下列说法正确的是

    A. 该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2-、NH4+

    B. 肯定不存在的离子是SO42-、OH-

    C. 若不能确定的离子中至少还存在着一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2 mol/L

    D. OA段反应的离子方程式：2 AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

    A. 向BaSO4饱和溶液中加入固体Na2SO4可以由a点变到b点

    B. d点无BaSO4沉淀生成

    C. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

    D. 通过蒸发可以由d点变到c点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.1molL﹣1NaOH溶液500mL，根据溶液的配制情况，回答下列问题：
    （1）配制过程中需玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、、 ．
    （2）要完成本实验应称量NaOH固体的质量是 ．
    （3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①计算；②称量；③；④冷却；⑤转移；⑥；⑦定容；⑧倒转摇匀．
    （4）如图装置是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中的错误是 ．
    （5）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏低的是 ． ①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ②定容时俯视刻度线
    ③转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
    ④定容摇匀后发现液面低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
    （6）NaOH溶液配制完成后，取100mL该溶液与100mL盐酸溶液混合，恰好完全中和，则该盐酸溶液的物质的量浓度为molL﹣1 ．

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