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    3．0.1mol/LK2CO3溶液中，由于CO32-的水解，使得c（CO32-）＜0.1mol/L．如果要使c（CO32-）更接近0.1mol/L，可以采取的措施是（　　）
    A．加入适量水B．加入少量盐酸C．加入适量KOH固体D．加热

    分析 如果要使c（CO32-）更接近0.1mol/L，则抑制CO32-+H2O?HCO3-+OH-，即平衡逆向移动，以此来解答．

    解答 解：A．加水促进水解，且c（CO32-）减小，故A不选；
    B．加入少量盐酸促进水解，且c（CO32-）减小，故B不选；
    D．加入适量KOH固体，CO32-+H2O?HCO3-+OH-平衡逆向移动，c（CO32-）更接近0.1mol/L，故C选；
    D．加热促进水解，c（CO32-）减小，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查平衡移动原理的应用，为高频考点，把握水解反应的影响因素及平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡移动原理的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素．m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q的水溶液呈碱性，0.01mol•L-1s溶液的pH为12，q、s的焰色反应均呈黄色．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：W＜X＜Y＜Z
    B．Y的氢化物的沸点比Z的氢化物的沸点高
    C．通常状况下，X的氢化物可能呈气态、液态或固态
    D．由W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．工业上用硫铁矿石（主要成分FeS2）在沸腾炉中焙烧，经过一系列反应，得到硫酸，焙烧后的矿渣用于炼铁．其转化过程如图所示（部分条件、反应物和产物已略去）：

    请回答下列问题：
    （1）在上面转化过程中，硫元素被氧化的反应是①③（填反应编号）．
    （2）写出反应②中炼铁的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2．若用1000t含杂质28%的矿渣炼铁，理论上可得到含铁96%的生铁质量为525 t．
    （3）写出反应①的化学方程式4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，若有12.0g FeS2参加反应，则发生转移的电子数为6.62×1023．
    （4）烟气中SO2的排放会造成酸雨，工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2以减少对环境的危害．
    ①常温下，将SO2通入一定体积的1.0mol•L-1Na2SO3溶液中，溶液pH不断减小．当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，此时溶液中c（SO32-）的浓度是0.2mol•L-1，则溶液中c（HSO3-）是1.6mol•L-1．用化学平衡原理解释此时溶液显酸性的原因HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于其水解程度．
    ②向①中pH约为6时的吸收液中通入足量O2充分反应．取反应后溶液10mL与10mLBaCl2溶液混合，欲使混合时能生成沉淀，所用BaCl2溶液的浓度不得低于2.4×10-10mol•L-1．[已知25℃时，Ksp（BaSO3）=5.48×10-7，Ksp（BaSO4）=1.08×10-10]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某校化学小组的学生设计如图装置（图中铁夹等夹持装置已略去）制取干燥氨气并实验氨气有关性质．（图中夹持装置均已略去）．

    已知：氨气可在纯氧中安静燃烧
    回答下列问题：
    （1）实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    （2）图A中干燥管盛放的试剂是碱石灰（填物质名称或化学式）
    （3）将产生的氨气与过量的氧气通到装置图B（催化剂为铂丝）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
    （4）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置图C中（先通氧气，后通氨气），并在b管上端点燃氨气，产生了两种参与大气循环的物质，则反应的化学方程式是4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O
    （5）用图D装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是打开止水夹，挤压胶头滴管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时0.10mol/L草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是【已知室温时，Ksp（CaC2O4）=2.4×10-9】（　　）
    A．若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大
    B．溶液中各离子浓度大小关系c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HC2O4-）
    C．若用pH计测得溶液的pH=a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=1013-2a
    D．向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×10-8mol/L时即能产生沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．25℃时，将2.3g钠投入到500g水中充分反应，加水配成1000mL溶液，则该溶液的pH为（　　）
    A．1B．8C．12D．13

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．中学化学设计多种常数，下列说法正确的是（　　）
    A．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
    B．水的离子积常数Kw与温度无关
    C．溶液中c（Ag+）•c（Cl-）大于Ksp时，将产生AgCl
    D．难溶电解质AB2饱和溶液中，c（A2+）=xmol/L，c（B-）=ymol/L，则Ksp值为xy

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．高纯度的晶体硅可以制备晶体管等半导体、电脑芯片和光导纤维
    B．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，它分散在空气中形成胶体
    C．受强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理
    D．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应一定属于吸热反应的是（　　）
    A．酸碱中和反应B．实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气
    C．物质燃烧反应D．实验室制H2的反应

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