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    某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的实验探究。经小组讨论，他们设计了如下装置进行实验。 烧瓶B中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2混合液(常用于实验室制N2)，干燥管C1、C4中装有碱石灰，试管E1、E3、E4中装有澄清石灰水。

    （1）充分反应后，将D1中的固体残余物投入足量经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为 （写化学式）。

    （2）该装置中有3个酒精灯，整个实验过程至少应该点 次酒精灯，最后一次点燃的是 。（填酒精灯下的字母）

    （3）该实验装置中有4个直立的试管，它们与盛放试剂体现不同的作用，其中E3的作用是： 。

    （4）该实验装置中有4个干燥管，C3中盛装的试剂是 。

    （5）取7.2 g样品充分反应后，测得D1中的固体残余物为2.88 g，D2中固体质量减轻0.64 g，则草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的方程式为 。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（ ）

    A．氢氧化钠与稀硫酸反应

    B．钠箔在Cl2中的燃烧

    C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应

    D．灼热的炭与水蒸气反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上调研三化学卷（解析版） 题型：选择题

    常温下a mol/L稀氨水和b mol/L稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是（ ）

    A．若a＜b，则c(OH－)＜c(H+) B．若a＝b，则c(NH4＋)＝c(Cl―)

    C．若a＞b，则c(NH4＋)＞c(Cl―) D．若a＞b，则c(OH－)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省广州市高三12月模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学——选修3：物质结构与性质]

    CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：

    （1）CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为____________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为____________。

    （2）SO42－的立体构型是________，与SO42－互为等电子体的一种分子为____________（填化学式）。

    （3）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NO3－中心原子的杂化轨道类型为________，[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有____________。

    （4）CuSO4的熔点为560℃，Cu(NO3)2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因是____________。

    （5）利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示。

    ①该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）；C为（，，）。则D原子的坐标参数为________，它代表________原子。

    ②若Cu2O晶体密度为d g·cm－3，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数值NA=________。

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省广州市高三12月模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正确的是（ ）

    A．通电后阳极区溶液pH增大

    B．阴极区的电极反应式为4OH－–4e－＝O2↑+2H2O

    C．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的Cl2生成

    D．通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）

    A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al

    C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知稀溶液中，盐酸与氢氧化钠反应生成1molH2O时放热55.6 kJ ；1mol H2SO4(aq)与1mol Ba(OH)2(aq)反应的ΔH=-1584.2kJ/mol；则稀溶液中，Na2SO4与BaCl2反应生成1mol BaSO4(s)的反应热等于（ ）

    A．-1528.6 kJ/mol B．-1639.8 kJ/mol C．-1473 kJ/mol D．-1695.4 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    锶(Sr)元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与 Ca 和Ba同属于同族。

    （1）Sr 的原子序数是 ，碱性：Sr(OH)2 Ba(OH)2(填“＞”或“＜”)；锶的化学性质与钙和钡类似，用原子结构的观点解释其原因是 。

    （2）碳酸锶是最重要的锶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制备SrCO3，工艺流程如下(部分操作和条件略)：

    I．将天青石矿粉和Na2CO3溶液充分混合，过滤；

    II．将滤渣溶于盐酸，过滤；

    III．向Ⅱ所得滤液中加入浓硫酸，过滤；

    IV．向Ⅲ所得滤液中先加入次氯酸，充分反应后再用氨水调pH约为7，过滤；

    V．向Ⅳ所得滤液中加入稍过量NH4HCO3，充分反应后，过滤，将沉淀洗净，烘干，得到SrCO3。

    已知：i．相同温度时的Ksp ：BaSO4＜SrCO3＜SrSO4＜CaSO4

    ii．生成氢氧化物沉淀的pH

    已知氢氧化亚铁的溶度积为1×10—15则Fe2+完全沉淀的pH值为 （完全沉淀时Fe2+的浓度小于1×10—5）

    ①I中，反应的化学方程式是 。

    ②II中，能与盐酸反应溶解的物质有 。

    ③加入次氯酸的有关离子方程式为 ；IV加入氨水的目的是 。

    ④下列关于该工艺流程的说法正确的是 。

    a．该工艺产生的废液含较多的Na+ 、Cl- 、SO42-

    b．V中反应时，升高温度一定可以提高SrCO3的生成速率

    c．V中反应时，加入NaOH溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上学期阶段考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关金属的工业制法中正确的是( )

    A．制钛：用金属钠置换四氯化钛(TiCl4)溶液中的钛

    B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物

    C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液

    D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜

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