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    研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．
    （1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据，写出B原子的电子排布式：
     
    ．
    电离能/kJ?mol-1I1I2I3I4
    A9321 82115 39021 771
    B7381 4517 73310 540
    （3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，过渡金属离子为d0或d10排布时，无颜色，d1～d9排布时，有颜色，如[Co（H2O）6]2+显粉红色．据此判断，[Mn（H2O）6]2+
     
    颜色（填“无”或“有”）．
    （4）利用CO可以合成化工原料COCl2．请判断COCl2分子内含有
     
    ．
    A．4个σ键     B．2个σ键、2个π键     C．2个σ键、1个π键     D．3个σ键、1个π键．
    考点：元素电离能、电负性的含义及应用,原子核外电子排布,配合物的成键情况
    专题：原子组成与结构专题,元素周期律与元素周期表专题
    分析：（1）根据元素的电负性在周期表中的递变规律判断C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序；
    （2）由表中数据可知，A、B元素的第三电离能都剧增，故表现+2价，为第ⅡA族元素，B的第一电离能比A的小，故B为Mg元素，根据原子核外电子排布规律书写；
    （3）判断Mn2+离子的原子核外3d轨道上是否含有电子来判断是否有颜色；
    （4）共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，COCl2分子内含2个C-Cl和1个C=O键．
    解答： 解：（1）同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则电负性：N＞C，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，则电负性：C＞Si，则有N＞C＞Si，故答案为：N＞C＞Si；
    （2）由表中数据可知，A、B元素的第三电离能都剧增，故表现+2价，为第ⅡA族元素，B的第一电离能比A的小，故B为Mg元素，原子的电子排布式为1s22s22p63s2，
    故答案为：1s22s22p63s2； 
    （3）Mn2+离子的原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d5，其d轨道上有5的电子，故[Mn（H2O）6]2+ 有颜色，
    故答案为：有； 
    （4）C=O键中含有1个δ键，1个π键，则COCl2分子内含有3个σ键、1个π键，所以D正确，
    故答案为：D．
    点评：本题考查较为综合，涉及多个方面的知识，题目难度较大，本题注意晶体类型以及对数据的分析和判断，学习中注重相关基础知识和解题方法的积累．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是基态原子的电子排布式的是（　　）
    A、1s12s1
    B、1s12s12p1
    C、1s22s22p6 3p1
    D、1s22s22p63 s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CH3COOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用．
    （1）常温下中和100mL pH=3的CH3COOH溶液和1L pH=4的CH3COOH溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则V1
     
     V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示．其中A点所示溶液中c（CH3COO-）=2c（CH3COOH），C点所示溶液中存在c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）．则常温下CH3COOH的电离常数Ka=
     
    ，CH3COOH溶液的实际浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--选修3物质结构与性质】
    已知A、B、C、D和E5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子．又知B、C和D是由两种元素的原子组成．请回答：
    （1）组成A分子的原子的核外电子排布式是
     
    ．
    （2）B和C的分子式分别是
     
    和
     
    ；C分子中心原子的杂化轨道类型是
     
    ，C分子的立体结构呈
     
    形，该分子属
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成．则D的分子式是
     
    ，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2mol H2O，则E的分子式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某钠盐溶液中，除Cl-之外可能还含有等物质的量的下列阴离子中的一种或多种：SO32-、CO32-、SiO32-、I-、NO3-、SO42-．在此溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清，并且原溶液中的阴离子种类减少了3种．试回答下列问题．
    （1）原溶液中是否有SiO32-？
     
    （填“有”或“没有”），判断理由是
     
    ．（用离子方程式表示）
    （2）生成的气体中一定有
     
    ．它具有的性质是
     
    （填字母序号）．
    A、无色无味    B、无色有刺激性气味  C、属于大气污染物  D、难溶于水
    E、能被NaOH溶液吸收
    （3）原溶液中可能含有的阴离子是
     
    ．
    （4）溶液中减少的离子是
     
    ，原因是
     
    （用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、BeCl2分子中各原子最外层均已满足8电子稳定结构
    B、第ⅡA族的某元素原子序数为x，则原子序数为x+1的元素不一定在第ⅢA族
    C、构成单质分子的粒子间一定存在化学键
    D、含有离子键的化合物不一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1-20号元素中最外层电子数是次外层电子数三倍的原子是（　　）
    A、氧原子B、硫原子
    C、锂原子D、硼原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    鲍林的电负性是以最活泼的非金属元素作为标度计算出来的，该元素是（　　）
    A、氧B、氯C、氟D、硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别（简要地写出实验过程）：①只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是
     
    ，呈棕黄色的液体是
     
    ．
    ②不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是
     
    ，上层液体是
     
    ．
    （2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是
     
    ．
    （3）不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：①NaOH溶液，②Mg（NO3）2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，鉴别顺序是
     
    ．

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