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    能正确反映出N2+3H2  2NH3,△H<0的关系的是(     )
    C
    该反应是体积减小的、放热的可逆反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向进行，反应物的转化率降低；增大压强，平衡向正反应方向进行，反应物的转化率增大，因此正确的答案选C。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把在空气中久置的铝片 5.0 g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示，下列推论错误的是
    A．t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液
    B．t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
    C．t=c时反应处平衡状态
    D．t>c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度体积不变的容器中，对可逆反应的下列叙述中不能说明反应已达到平衡的是（   ）
    A C生成的速率与C分解的速率相等 
    B单位时间内生成amolA，同时生成3amolC
    C容器内各气体的百分含量不再变化   
    D混合气体的平均相对分子质量不再变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2A(g)2B(g)+C(g)；正反应吸热，达平衡时，要使v(正)降低、c(A)增大，应采取（ D  ）
    A．加压     B．减压         C．减小B的浓度    D．降温

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (9分）在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    n（NO）（mol）
    		0．020
    		0．010
    		0．008
    		0．007
    		0．007
    		0．007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________．已知：K300℃＞K350℃，则该反应是________热反应．
    （2）图中表示NO2的变化的曲线是________．用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是________．
    a．v（NO2）＝2v（O2）    b．容器内压强保持不变
    c．v逆（NO）＝2v正（O2）   d．容器内密度保持不变
    （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________．
    a．及时分离出NO2气体     b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度          d．选择高效催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下在容积为2 L的密闭容器中，发生2X（g）＋Y（g）?2W（g）的反应，当充入1 mol X和1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了0．4 mol W。下列说法正确的是
    A．若升高温度，W的体积分数减小，则该反应ΔH<0
    B．以Y的浓度变化表示的反应速率为0．01 mol/（L·s）
    C．在其他条件不变的情况下，增加1 mol X，则X和Y的转化率均提高
    D．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）， 若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1，0.3 mol·L-1，0.08 mol·L-1，则下列判断不合理的是(　　) 
    A．c1∶c2＝1∶3　　　B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2
    C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0< c1<0.14 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2.下列有关说法正确的是

    A．反应开始2 min内，v(B)＝0.1 mol/(L·min)
    B．t1时改变的条件可能是升高温度
    C．t3时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变
    D．t4时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    5000C下发生如下反应H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）△H<0，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示。（已知此温度下该反应的平衡常数K＝）
    起始浓度
    		甲
    		乙
    		丙
    c（H2）/mol/L
    		0．010
    		0．020
    		0．020
    c（CO2）/mol/L
    		0．010
    		0．010
    		0．020
    （1）、平衡时，甲中CO2转化率为　　　　　　
    在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中CO2转化率大小比较          
    (2)．丙中达平衡需要20S，则反应速率V（CO2）=                    
    (3)．甲中的反应速率-时间图像如图，在图中画出丙的反应速率-时间图像

    （4）升高温度，平衡常数K      （填 “大于”“小于”“等于”）

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