Question

（10分）1,2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g/cm³，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水、易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2－二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴(表面覆盖少量水)。请填写下列空白：

   

⑴烧瓶a中发生的是乙醇制取乙烯的反应，写出该反应的化学方程式：        。

⑵写出制备1,2－二溴乙烷的化学方程式：        。

⑶安全瓶b可以防倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：        。

⑷锥形瓶c中NaOH溶液的作用是：       。

⑸某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因       。

 

Answer 1

⑴CH₃CH₂OH→CH₂＝CH₂↑＋H₂O；

⑵CH₂＝CH₂＋Br₂ → CH₂BrCH₂Br；

⑶b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出；

⑷除去乙烯中带出的酸性  气体或答二氧化碳、二氧化硫；

⑸乙烯发生(或通过液溴)速度过快或实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃（答一即可）

解析:（1）乙醇在催化剂的作用下发生消去反应即生成乙烯。

（2）乙烯和溴水发生加成反应就生成1，2－二溴乙烷。

（3）若D中发生堵塞，则生成的气体无法排出，导致b中压强增大，所以b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出。

（4）因为在加热的情况下，乙醇有可能被浓硫酸氧化生成二氧化碳，硫酸则被还有生成二氧化硫气体，由于二氧化硫可使溴水褪色，所以为了防止对制备1，2－二溴乙烷的干扰，需要提前进行除杂。

（5）所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，说明反应中有副反应发生（例如乙醇被浓硫酸氧化或生成乙醚等）或者乙醇挥发而损耗。也有可能是生成乙烯的速度过快，乙烯来不及和溴反应就被排入室外等。