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    A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素．A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2，X和Y也可组成两种常温下为固体的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色．在元素周期表中，A与Y同主族，X与Z相邻，Z与W相邻．请回答：
    （1）A2X2的结构式______，Y2X2的电子式______．
    （2）X、Z两种元素的氢化物中熔沸点较高的是______（填化学式，下同）；Z、W两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是______．
    （3）W元素在周期表中的位置为______；实验室制备W单质的化学反应方程式为______；在上述反应中每生成1molW单质，转移的电子数目为______NA．
    A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素．A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2，应是H2O、H2O2，则A为H、X为O；X和Y也可组成两种常温下为固体的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色，含有Na元素，则Y为Aa；在元素周期表中，X与Z相邻，Z与W相邻，结合原子序数可知，Z、W处于第三周期，由位置关系可推知X、Z应同主族，故Z为S、W为Cl，
    （1）A2X2为H2O2，分子中O原子之间形成1对共用电子对，O原子与H原子之间形成1对共用电子对，故其结构式为H-O-O-H，Y2X2为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，过氧根离子中氧原子之间形成1对共用电子对，且氧原子满足8电子结构，其电子式为：，
    故答案为：H-O-O-H；；
    （2）X、Z两种元素的氢化物分别为H2O、H2S，H2S分子之间存在范德华力，H2O分子之间存在氢键，氢键比范德华力作用更强，故H2O的熔沸点较高；Z、W两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为：H2SO4，HClO4，非金属性Cl＞S，故HClO4酸性较强，
    故答案为：H2O；HClO4；
    （3）W为Cl元素，在周期表中的位置为：第三周期ⅦA族；实验室通常用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）
    △
    .
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中氧化产物只有氯气，Cl元素化合价由-1价升高为0价，故在上述反应中每生成1mol氯气，转移的电子数目为2NA，
    故答案为：第三周期ⅦA族；MnO2+4HCl（浓）
    △
    .
    MnCl2+Cl2↑+2H2O；2．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体，D、E的单质均为固体．C与E同主族，且E的原子序数为C的2倍，D的最外层电子数比最内层多1个，F是人体血红蛋白中含有的一种金属元素，请回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置是：______周期______族．
    （2）A与C形成的18电子分子的结构式为：______．
    （3）最近意大利罗马大学的FunvioCacace等人获得了极具理论研究意义的B4分子．B4分子结构如图所示，已知断裂1mol B-B吸收167kJ热量，生成1mol B2放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是______．
    A．B4沸点比P4（白磷）低，属于原子晶体
    B．lmolB4气体转变为B2吸收882kJ热量
    C．B4与B2互为同素异形体
    D．B4与B2分子中各原子最外电子层均达到8电子稳定结构
    （4）写出过量的F与稀硝酸反应的离子方程式______
    （5）以D为阳极，在H2SO4溶液中电解，D表面形成氧化膜，阳极电极反应式为______．
    （6）在常温，常压和光照条件下，B2在催化剂（TiO2）表面与A2C反应，生成1mol BA3（g）和C2时的能量变化值为382.5kJ，此反应BA3生成量与温度的实验数据如下表．则该反应的热化学方程式为______．
    T/K303313323
    BA3生成量/（10-1mol）4.35.96.0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素气态氢化物化学式为H2R，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为（　　）
    A．H2RO3B．H2RO4C．HRO3D．H3RO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有V、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大．X是短周期中原子半径最大的主族元素，V的单质常温常压下最轻的气体，V和W可以形成V2W和V2W2两种化合物，W和Z为同主族元素，Y最外层电子数与电子层数相等．
    （1）五种元素中按照主族归类，无同一主族元素的是______；
    （2）W和X形成原子个数比为1：1的化合物的电子式为______；
    （3）已知V有三种常见同位素（zzV、zz+1V、zz+2V），W有常见的两种同位素（a2aW、a2a+2W）则V2W分子有______种，这些分子的相对分子质量有______种不同数值；
    （4）Z的单质有Z2、Z4、Z6、Z8等形式，它们之间的关系属于______；
    （5）最近日本福岛核电站泄漏的放射性核素铯-137，它的原子序数为55，铯位于元素周期表第______周期第______族；
    （6）V、W、X、Z可以形成含有相同四种元素且能相互反应的两种化合物，该反应的离子方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有A、B、C三种短周期元素．A+只含有一个质子没有中子；B的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；C的原子核内质子数是B的最外层电子数的3.5倍．试推断这三种元素分别是：A______，B______，C______．（用元素符号表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    X、Y、Z、W、Q五种元素原子序数依次增大，X原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z原子外围电子排布式为nsnnp2n，W原子核外的M层中只有两对成对电子，Q的核电荷数是Z与W的核电荷数之和．请回答下列问题：
    （1）X、W的元素符号依次为______、______；
    （2）写出Y2的电子式______；
    （3）WZ2与XZ2分子的空间结构分别是______和______，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是______（写分子式）；
    （4）Q在元素周期表______区（填s、p、d、ds、f），其外围电子排布式为______，在形成化合物时它的最高化合价为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大．已知：A失去一个电子后就成为一个质子；B有两个电子层，其最外层的电子数是次外层电子数的2倍；C的L层得2个电子后成为稳定结构；D是海水中含量第一位的金属元素；E的最外层电子比次外层电子少一个．请填写下列空格：
    （1）A单质的电子式______；BC2的电子式______．
    （2）D离子的结构示意图______，D、E结合形成的化合物的电子式______．
    （3）B、C、D三种元素可形成一种化合物，其化学式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化合物中，只有极性键的是（　　）
    A．Na2O2B．Cl2C．CH4D．H2O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质属于离子化合物是（　　）
    A．CO2B．H2OC．NaOHD．HCl

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