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下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A.银氨溶液:Na+、K+、NO3-、NH3·H2O

B.空气:C2H2、CO2、SO2、NO

C.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、Br-

D.高锰酸钾溶液:H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子

A

【解析】

试题分析:A.银氨溶液:Na+、K+、NO3-、NH3·H2O,可共存。故A正确。B.空气中O2与NO反应生成NO2,故B错误。C.H+与S2-生成H2S,故C错误。D.高锰酸钾溶液会氧化葡萄糖分子,故D错误。

考点:认识离子共存,了解离子反应的条件。

练习册系列答案
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在下列实验过程中,出现的“异常”现象的解释,不正确的是

A.金属钠投入到硫酸铜溶液中,生成黑色沉淀物,是因为氢氧化铜的生成

B.过氧化钠加入到含有酚酞的水中,溶液变红再变无色,可能有强氧化性物质生成

C.过量的二氧化碳通入澄清石灰水中,溶液变浑浊再变澄清,说明最终生成可以溶于水的盐

D.在氯化亚铁的溶液中,滴加氢氧化钠溶液 ,先有白色沉淀,随后变灰绿色再变红褐色,说明氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化

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下列叙述正确的是

A.KSp[MgF2]>KSp[Mg(OH)2],不能实现Mg(OH)2转化为MgF2。

B.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大

C.等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液,后者的c(NH4+)大

D.FeCl3与KSCN反应达到平衡时,加入KCl溶液,则溶液颜色变深

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(5分)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:

(1)(2分)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因 。

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(3)(2分)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有(答两种): ; 。

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仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是

选项

实验目的

玻璃仪器

A

分离乙醇和乙酸乙酯的混合物

分液漏斗、烧杯

B

用pH=1的盐酸配制100 mL,pH=2的盐酸

100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

C

用溴水、淀粉KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱

试管、胶头滴管

D

用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3

酒精灯、烧杯、导管、集气瓶

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年云南省高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

正确实验操作及现象、实验结论都正确的是

选项

实 验 操 作 及 现 象

实 验 结 论

A

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO42-

B

向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色.再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色

该溶液中一定含有Fe2+

C

将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色

该气体一定是SO2

D

将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中水浴加热后有银镜生成

该物质一定属于醛类

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(6*1分)某溶液中含有SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子。如果每次只检验一种离子,要↑

(1)先检验CO32-,加入 试剂(或溶液),反应的离子方程式为 ;

(2)然后检验SO42,加入 试剂(或溶液),反应的离子方程式为 ;

(3)最后检验Cl-,加入 试剂(或溶液),反应的离子方程式为 。

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已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g,则X气体的摩尔质量是

A.16 g B.32 g C.64 g /mol D.32 g /mol

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有机物A、B、C、D、E都是常见的有机物,能发生如图所示的转化,已知A的分子式为C10H20O2 ,

则符合此转化关系的A的可能结构有

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