Question

（1）已知某温度时，K_sp[Mg（OH）₂]=4.0×10^-11，K_w=1.0×10^-13．在0.01mol?L^-1MgCl₂溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg²⁺完全沉淀时，溶液的pH是

 

（已知lg2=0.3）
（2）已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.6×10^-12，现在向0.001mol?L^-1 K₂CrO₄和0.01mol?L^-1 KCl混合液中滴加0.01mol?L^-1 AgNO₃溶液，刚出现Ag₂CrO₄沉淀时，溶液中c（Cl^-）=

 

．（设混合溶液体积不变）

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：（1）已知c（MgCl₂）=0.01mol?L^-1，逐滴加入NaOH溶液，当Mg²⁺完全沉淀时，可根据K_sp[Mg（OH）₂]=c（Mg²⁺）×c²（OH^-）计算c（OH^-），然后根据K_w=1.0×10^-13计算
c（H⁺），进而计算pH；
（2）根据刚出现Ag₂CrO₄沉淀时溶液中银离子的浓度结合K_sp（AgCl），求出Cl^-的物质的量浓度．

解答： 解：（1）已知c（MgCl₂）=0.01mol?L^-1，逐滴加入NaOH溶液，当Mg²⁺完全沉淀时，浓度应小于1.0×10^-5mol/L，c（OH^-）=

4.0×10-11 1×10-5

mol/L=2×10^-3mol/L，
c（H⁺）=

1.0×10-13

2×10-3

mol/L=

1

2

×10^-10mol/L，pH=10.3，
故答案为：10.3；
（2）Ag₂CrO₄饱和所需Ag⁺浓度c（Ag⁺）=

Ksp c(CrO42-)

=

1.6×10-12 0.001

mol/L=4．×10^-5mol/L，
由Ag₂CrO₄沉淀时所需Ag⁺浓度求出此时溶液中Cl^-的浓度．
C（Cl^-）=

Ksp

C(Ag+)

=

1.8×10-10

4．×10-5

=4.5×10^-6 mol?L^-1．
故答案为：4.5×10^-6 mol?L^-1．

点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，知道当刚出现Ag₂CrO₄沉淀时溶液中的银离子浓度，是利用K_sp（Ag₂CrO₄）求出的银离子浓度，不是用K_sp（AgCl）计算出的银离子浓度，然后利用K_sp（AgCl）计算出氯离子的浓度即可，这是解（2）题的关键．