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    17．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（　　）
    A．由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HF
    B．由于氮元素的最低化合价只有-3价，故NH5这种物质不可能存在
    C．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料
    D．Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小

    分析 A．HF分子之间存在氢键，沸点高于HCl；
    B．可以存在离子化合物NH4H；
    C．处于金属与非金属交界处的元素表现一定的金属性、非金属性；
    D．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大．

    解答 解：A．HF分子之间存在氢键，沸点高于HCl，故A错误；
    B．可以存在离子化合物NH4H，化学式为NH5，故B错误；
    C．Si处于金属与非金属交界处，表现一定的金属性、非金属性，可用作半导体材料，故C正确；
    D．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+，故D错误，
    故选C．

    点评 本题考查熔沸点比较、元素周期表、微粒半径比较等，难度不大，注意理解掌握微粒半径比较．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各图象中，横坐标为向某溶液中加（通）入某反应物的物质的量，纵坐标为沉淀物的量，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．
    向氯化铝溶液中加入过量的氨水
    B．
    向饱和石灰水中通入过量的CO2气体
    C．
    向MgCl2、AlCl3的混合液中逐滴加入NaOH溶液至过量
    D．
    向含少量NaOH的偏铝酸钠溶液中通入过量的HCl气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．聚乙烯醇肉桂酸酯（M）可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下：
    已知：R1-CHO+R2-CH2CHO$\stackrel{一定条件}{→}$
    请回答：
    （1）C的化学名称为聚氯乙烯；M中含氧官能团的名称为酯基．
    （2）F-G的反应类型为消去反应；检验产物G中新生成官能团的实验方法为取G溶液少许于试管中，加入足量银氨溶液并加热．反应完全后，加酸酸化，再滴入溴水，若溴水褪色，证明含碳碳双键
    （3）C-D的化学反应方程式为．
    （4）E的结构简式为；H的顺式结构简式为．
    （5）同时满足下列条件的F的同分异构体有14种（不考虑立体异构）；
    ①属于芳香族化合物  ②能发生水解反应和银镜反应．其中核磁共振氢谱有4种吸收峰的物质的结构简式为（任写一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（　　）
    A．Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3-B．H+、Ba2+、Cl-、NO3-
    C．K+、AlO2-、Cl-、SO42-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．铜与1 mol•L-1的硝酸反应时，如果硝酸根离子的浓度下降0.2 mol•L-1，则溶液中的c（H+）同时下降（　　）
    A．0.2 mol•L-1B．0.4 mol•L-1C．0.6 mol•L-1D．0.8 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．在Ba（OH）2溶液中，c（Ba2+）=2c（OH-）
    B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
    C．在难溶电解质的饱和溶液中，电解质的Ksp越小，其物质的量浓度越小
    D．反应5S2O82-+2Mn2++8H20═10SO42-+2MnO4-+16H+，得电子的元素是氧元素，反应中转移10e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有机物N和R为高分子材料，其制取的流程如图所示：

    已知：I
    Ⅱ．

    （1）反应I的反应条件是Cl2/Fe粉（或Cl2/FeCl3）；
    （2）由   的反应类型是取代反应，D生成E的过程中，浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂•
    （3）B中的含氧官能团的名称为羟基和羧基化合物C的结构简式是
    （4）反应Ⅱ的化学方程式为．
    （5）下列说法正确的是bc（填序号）．
    a、常温下，A能和水以任意比混溶　　　b．A可与NaOH溶液反应
    c、化合物C可使高锰酸钾酸性溶液褪色　d．E存在顺反异构体
    （6）反应Ⅲ的化学方程式为
    （7）符合下列条件的B的同分异构体有6种．
    a．能与饱和溴水反应生成白色沉淀； b．属于酯类； c．苯环上只有两个对位取代基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知：相关物质的溶度积常数见表：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
    Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
    现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，按如图步骤进行提纯：

    （1）最适合作氧化剂X的是C（填字母），加入X的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离．
    A．K2Cr2O7　    B．NaClO　　     C．H2O2　       　D．KMnO4
    加入的物质Y是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（填化学式），调至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
    （2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．（I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
    ①可选用淀粉溶液作滴定指示剂．②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
    ③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    B．硫代硫酸钠与硫酸的离子方程式：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O
    C．KI溶液中滴加稀硫酸，敞口放置：2H++2I-+O2═I2+2H2O
    D．K2Cr2O7的溶液中存在的平衡体系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+

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