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    （12分）21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：

     


    已知：

    ① Mg(s)＋Cl2 (g)＝MgCl2 (s)   △H＝－641 kJ·mol－1

    ② Cl2(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl4 (l)  △H＝－385 kJ·mol－1

    （1）钛白粉是利用TiO2＋发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的。TiO2＋发生

    水解的离子方程式为                                                  。

    （2）反应Ⅰ在800～900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式

    为                                             ；反应Ⅱ的热化学方程式为                                          。

    （3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有             。

    （4）在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如右

    图所示。图中b是电源的        极，阴极的电极反应式为                                              。

    800～900℃
     
    （12分）（1）TiO2＋＋2H2O＝H2TiO3↓＋2H＋（2分）

    （2）TiO2＋2Cl2＋2C          TiCl4＋2CO（2分）

    2Mg(s)＋TiCl4(l)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)  △H＝－512 kJ·mol－1

    （2分，状态不写得0分）

    （3）Mg、Cl2（每空1分，共2分）

    （4）正（2分）       TiO2＋4e－＝Ti＋2O2－（2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?武汉模拟）21世纪是钛的世纪．如下图是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：

    已知：①Mg（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）；△H=-641kJ/mol
    ②Cl2（g）+
    1
    2
    Ti（s）═
    1
    2
    TiCl4（l）；△H=-385kJ/mol
    （1）钛自粉是利用TiO2+发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的．TiO2+发生水解的离子方程式为
    TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+
    TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+
    ；
    （2）反应Ⅰ在800～900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为：
    2Cl2+TiO2+2C
     高温 
    .
     
    TiCl4+2CO
    2Cl2+TiO2+2C
     高温 
    .
     
    TiCl4+2CO
    ；
    （3）反应Ⅱ的热化学方程式为
    2Mg（s）+TiCl4（l）═2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ/mol
    2Mg（s）+TiCl4（l）═2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ/mol
    ；
    （4）该工艺流程中，可以循环使用的物质有
    Mg、Cl2
    Mg、Cl2
    ；
    （5）在800～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如右图所示．图中b是电源的
    正
    正
    极，阴极的电极反应式为
    TiO2+4e-→Ti+2O2-
    TiO2+4e-→Ti+2O2-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    21世纪是钛的世纪．下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：

    已知：
    ①Mg（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）△H=-641kJ?mol-1
    ②Cl2（g）+
    1
    2
    Ti（s）═
    1
    2
    TiCl4（l）△H=-385kJ?mol-1
    （1）反应Ⅰ在800～900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为
    TiO2+2Cl2+2C
     800-900°C 
    .
     
    TiCl4+2CO
    TiO2+2Cl2+2C
     800-900°C 
    .
     
    TiCl4+2CO
    ．
    （2）反应Ⅱ的热化学方程式为
    2Mg（s）+TiCl4（l）═2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ/mol
    2Mg（s）+TiCl4（l）═2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ/mol
    ．
    （3）反应Ⅱ中充入气体Ar的原因是
    做保护气，防止金属被氧化
    做保护气，防止金属被氧化
    ．
    （4）在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如上右图所示．图中b是电源的
    正
    正
    极，阴极的电极反应式为
    TiO2+4e-═Ti+2O2-
    TiO2+4e-═Ti+2O2-
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届天津市十二校高三第二次模拟联考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，也有人说21世纪是钛的世纪。钛在地壳中的含量并不少，但钛的冶炼技术还未获得突破，目前钛只用于尖端领域。
    如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可大大提高资源利用率，减少环境污染。

    请填写下列空白：
    （1）用惰性电极电解2 L食盐水时，总反应的离子方程式_______________________________，当阴极上产生224 mL气体（标准状况）时，所得溶液的pH=             （假设电解前后溶液体积不变,食盐水足量）。
    （2）写出高温下钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式                             。（提示：FeTiO3中Ti为+4价）
    （3）反应2Mg＋TiCl42MgCl4＋Ti在Ar气氛中进行的理由是____________________。
    （4）二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过甲醇分子间脱水制得：
    2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=" -23.5" kJ/mol
    T1 ℃时，在恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如下图所示。

    ①T1 ℃时，该反应的平衡常数为　　　　　；
    ②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)="0.4" mol/L、c(H2O)="0.6" mol/L、(CH3OCH3)="1.2" mol/L，此时正、逆反应速率的大小：v正　　　v逆(填“>”、“<”或“=”)。
    （5）在上述产业链中，合成192吨甲醇理论上需额外补充H2__________吨 （不考虑生产过程中物质的任何损失）。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年天津市十二校高三第二次模拟联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，也有人说21世纪是钛的世纪。钛在地壳中的含量并不少，但钛的冶炼技术还未获得突破，目前钛只用于尖端领域。

    如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可大大提高资源利用率，减少环境污染。

    请填写下列空白：

    （1）用惰性电极电解2 L食盐水时，总反应的离子方程式_______________________________，当阴极上产生224 mL气体（标准状况）时，所得溶液的pH=             （假设电解前后溶液体积不变,食盐水足量）。

    （2）写出高温下钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式                             。（提示：FeTiO3中Ti为+4价）

    （3）反应2Mg＋TiCl42MgCl4＋Ti在Ar气氛中进行的理由是____________________。

    （4）二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过甲醇分子间脱水制得：

    2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=" -23.5" kJ/mol

    T1 ℃时，在恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如下图所示。

    ①T1 ℃时，该反应的平衡常数为　　　　　；

    ②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)="0.4" mol/L、c(H2O)="0.6" mol/L、(CH3OCH3)="1.2" mol/L，此时正、逆反应速率的大小：v正　　　v逆(填“>”、“<”或“=”)。

    （5）在上述产业链中，合成192吨甲醇理论上需额外补充H2__________吨 （不考虑生产过程中物质的任何损失）。

     

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