Question

在热的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO₄固体，当加入50 mL 0.5 mol·L^－1 KNO₃溶液时，其中的Fe^2＋全部转化成Fe^3＋，KNO₃也完全反应并放出N_xO_y气体。

(1)推算出x＝________；y＝________。

(2)配平该反应的方程式：

FeSO₄＋____KNO₃＋____H₂SO₄===____K₂SO₄＋____Fe₂(SO₄)₃＋____(N_xO_y)＋____H₂O(配平时x、y用具体数值表示，物质填在中)。 (3)反应中氧化产物是________。

(4)用双线桥法表示该反应中的电子转移方向和数目：___________________ _________________________________________________________________。

Answer 1

解析　n(FeSO₄)＝＝0.075 mol

n(KNO₃)＝0.05 L×0.5 mol·L^－1＝0.025 mol

Fe^2＋转化为Fe^3＋共失去0.075 mol电子，根据得失电子守恒原理，可知1 mol N原子得到3 mol电子，反应中N元素由＋5价降为＋2价，既得到的氧化物为NO。

答案　(1)1　1　(2)6　2　4　1　3　2　NO↑　4

(3)Fe₂(SO₄)₃

(4)

＋4H₂O