【题目】铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]可用作净水剂、媒染剂和纸张上浆剂，热分解可得超细氧化铝粉。一种用高岭土矿(主要成分为SiO2、Al2O3，还含少量Fe2O3)为原料制备铝铵矾的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）实验前需将高岭土矿进行“研磨”,其目的是______________________。
（2）当“酸溶”时间超过40min时,溶液中的Al2(SO4)3会与SiO2反应生成Al2O3·nSiO2，导致铝的溶出率降低，该反应的化学方程式为_________________________。
（3）检验“除铁”过程中铁是否除尽的方法是________________________________。
（4）“中和”“时,需控制条件为20℃和pH=2.8，其原因是_____________________。
（5）某工厂用at高岭土矿(含51%Al2O3)制备铝铵矾,最终得到产品bt，则其产率为__________。
【答案】 提高高岭土矿中铝的溶出速率 Al2(SO4)3+nSiO2
Al2O3·nSiO2+3SO3↑ 取少许溶液于试管中,向其中滴入KSCN溶液,观察溶液是否变红 最大限度抑制Al3+的水解 
×100%
【解析】本题考查化学工艺流程（1）研磨高岭土，增加高岭土与较浓硫酸的接触面积，提高高岭土矿石中铝的溶出速率；（2）根据题意，硫酸铝与SiO2发生反应生成Al2O3·nSiO2，反应为Al2(SO4)3＋SiO2→Al2O3·n SiO2，此反应中没有化合价的变化，该反应不属于氧化还原反应，根据原子守恒，S应转变为SO3，即化学反应方程式为：Al2(SO4)3+nSiO2
Al2O3·nSiO2+3SO3↑；（3）根据高岭土矿石中的成分，铁元素以+3价的形式存在，因此用KSCN进行检验，方法是：取少许溶液于试管中,向其中滴入KSCN溶液,观察溶液是否变红，如果不变红，说明铁元素已除尽，反之没有除尽；（4）控制温度的目的是最大限度抑制Al3＋的水解；（5）根据铝元素守恒，铝铵矾的质量为
，产率应是实际产量与理论产量的比值，因此铝铵矾的产率为
= 
×100%。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】升高温度能加快反应速率的主要原因是 （ ）
A. 活化分子能量明显增加 B. 降低活化分子能量 C. 增加活化分子百分数 D. 降低反应所需能量
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【题目】某学习小组的同学按下列实验流程制备Na2CO3，设计的部分装置如图所示。
下列叙述正确的是
A. 若X为浓氨水，Y为生石灰，则可用装置甲制取NH3
B. 反应①可在装置乙中发生，反应②可在装置丁中发生
C. 可用装置丙进行过滤操作
D. 将母液蒸干灼烧后可得到NH4Cl固体
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【题目】亚硫酸盐一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量（通常以lkg样品中含SO2的质量计）。某研究小组设计了如下两种试验流程：
（1）气体A的主要成分是 _____________。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入_____________；通入N2的目的是_____________。
（2）写出甲方案第①步反应的离子方程式：_____________________．
（3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是_________，若选用酚酞作为指示剂，滴定终点的现象为________。
（4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果_____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），按甲方案实验测定的结果___________。
（5）若取样品wg．按乙方案测得消耗0.01000mol·L-1 I2溶液VmL,则1 kg样品中含SO2的质量是_____________g（用含w、V的代数式表示）。
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【题目】镁的单质及其化合物用途非常广泛。
（1）镁热还原法可制备铷、钛等金属，已知下列物理常数：
Mg | Rb | RbCl | MgCl2 | |
熔点/℃ | 648 | 38.89 | 718 | 714 |
沸点/℃ | 1107 | 688 | 1390 | 1412 |
在750℃时可实现用镁还原RbCl制Rb,该反应能够发生的原因是_________________________________(用文字和化学方程式说明)。
（2）无机抗菌剂Mg2ClO(OH)3·H2O(碱式次氯酸镁)可由MgCl2、NaOH及Cl2反应制得，该反应的化学方程式为______________________________________。
（3）CaC2冶镁的原理为CaC2(s)+MgO(s)
CaO(s)+Mg(g)+2C(s) △H,反应达到平衡时Mg的产率随温度的变化如图所示。
①△H__________(填“>"或“<”，下同)0。
②已知A、B中固体总质量相等,则
：A__________B。
（4）Mg(OH)2浆液可脱除烟气中的SO2,其脱硫效率、pH及时间的关系如图所示。
Mg(OH)2浆液脱除SO2的过程中包含的主要反应如下：
Ⅰ．Mg(OH)2+SO2=MgSO3+H2O
Ⅱ．MgSO3+SO2+H2O=Mg(HSO3)2
Ⅲ．Mg(HSO3)2+Mg(OH)2=2MgSO3+2H2O
Ⅳ．2MgSO3+O2=2MgSO4
已知：20℃时,H2SO3的电离平衡常数K1=1.54×10-2、K2=1.02×10-7;25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11,MgSO3,的溶解度为0.646g。
①脱硫过程中使浆液pH减小最显著的反应是__________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。
②约900s之后,脱硫效率明显降低,其原因是________________________。
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【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成C、N、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了C1元素的非金属性比S强的实验研究。
回答下列问题：
(1)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质；试剂A为__；试剂C为___（填序号）。
①稀HN03溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤SiO2
实验开始后圆底烧瓶中观察到的现象为_____ ；该现象说明非金属性 >___（填元素符号）；对应的离子方程式 _____。
(2)乙同学设计的实验：试剂B为酸性高锰酸钾溶液，则试剂A为____：试剂C为____（填序号）。
①稀盐酸 ②浓盐酸 ③NaCl溶液 ④Na2SO3溶液 ⑤Na2S溶液
实验开始后试管中观察到的现象为____,对应的离子方程式____。
(3)若反应过程中消耗0.3mol C试剂，理论上被氧化的试剂A______mol。
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【题目】下列说法中正确的是( )
A.在50mL量筒中配制0.1000mol·L－1碳酸钠溶液
B.0.5molO3与11.2LO3所含的分子数一定相等
C.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
D.常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子
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【题目】下列反应起了氮的固定作用是（ ）
A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3
B.NH3经过一系列反应之后生成硝酸盐
C.NO与O2反应生成NO2
D.氯化铵受热分解
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【题目】为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。
（1）A是________。(写化学式)
（2）若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是_______________。
（3）若C是一种黑色粉末，则B物质是________(写化学式)，C物质的作用是______________。
（4）洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是________，其作用是_________________。所制得的气体用__________________法收集。
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