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    可逆反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 达到平衡状态时的标志是（    ）

    A．混合气体的体积恒定不变   

    B．混合气体的颜色不再改变

    C．H2、I2、HI的浓度不变    

    D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等


    BC


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定质量的铜粉加入到100mL,某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL(标准状况) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉m2g，则m1-m2为（    ）    A．5.76      B．2.88       C．1.44      D．4.32

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分子式为C3H5Cl，考虑顺反异构，且可以使溴的四氯化碳溶液褪色的结构可能是(　　)

    A．3种　　　B．4种　　　C．5种　　　D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X与X＋的两种微粒，下列叙述正确的是（    ）

    A．一定都是由质子、中子、电子组成的  B．化学性质几乎完全相同

    C．核电荷数和核外电子数一定相等     D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素R有如下反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列说法正确的是（    ）

    A．元素R位于周期表中第ⅤA族                       B．RO中的R只能被还原

    C．每反应消耗1 mol RO，转移电子的物质的量为5 mol    D．R2在常温常压下一定是气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的氢化物分子中有3个共价键。试推断：

    （1）写出b元素在周期表中的位置                 ；

    （2）有a、c、d所形成的离子化合物是           （写化学式）它与e的最高价氧化物对应水化物的

    溶液加热时反应的离子方程式是                              ；

    （3）c的单质的电子式为                  。

    （4）b和d相比，非金属性较强的是          （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是          （选填字母序号）。

        Ａ．常温下，ｂ的单质呈固态，ｄ的单质呈气态   Ｂ．ｄ的氢化物的稳定性强于ｂ的氢化物

        Ｃ．ｂ与ｄ形成的化合物中，ｂ呈正价           Ｄ．ｄ的氢化物的沸点高于ｂ的氢化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是

    ①两种不同的原子；②两种不同元素的原子；③一种原子和一种分子；④一种原子和一种离子；⑤两种不同分子；⑥一种分子和一种离子；⑦两种不同阳离子；⑧两种不同阴离子；⑨一种阴离子和一种阳离子

       A．①③⑤⑥⑦⑧　        B．①③⑤⑦⑧　    

    C．①③④⑤⑦            D．全部都是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

    图中： ①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30％ KOH 溶液．并置于热水浴中； ③的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤为尾气吸收装置。

    请填写下列空白：

    ⑴制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过______（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_________（填写下列编号字母）的净化装置。

    A．碱石灰  B．饱和食盐水  C．浓硫酸  D．饱和碳酸氢钠溶液

    ⑵比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是        。反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是_______（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是          (填写实验操作名称）。

    (3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：               。

    (4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

    实验现象

    原因

    溶液最初从紫色逐渐变为       色

    氯气与水反应生成的H+使石蕊变色

    随后溶液逐渐变为无色

    ______________________________________

    然后溶液从无色逐渐变为       色

    _________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

    A．常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.01NA

    B．当H2O与Na2O2反应生成1  mol O2时，转移的电子数目为4NA

    C．标准状况下，2.24 L CO和CO2的混合气体中含有的碳原子数为0.1NA

    D．1 L 0.1  mol·L－1 FeCl3溶液中含有的Fe3＋数目为0.1NA

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