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    已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在容积固定的恒温密闭容器中充入NH3和O2发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

    (1)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是________；

    A．容器中气体平均摩尔质量不变

    B．c(O2)不变

    C．v(O2)＝1.25v(NH3)

    D．体系气体无颜色变化

    E．体系压强不变

    (2)在容器中加入正催化剂，则反应速率________(填“增大”“减小”“不变”；后同)，降低容器的温度则反应速率________．

    (3)反应在第2 min时，容器中压强与反应前之比为19∶18则a＝________mol/L；0～2 min平均速率v(NH3)＝________．第4 min时反应________(是、否)达到平衡．

    (4)若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因可能________．

    (5)如果把该反应设计为原电池，NH3在原电池________极，电解质溶液中阴离子向________极移动．若果以NaCl为电解质，正极反应为：________．

    答案：
    解析：

    　　(1)ABE(1分)

    　　(2)增大，减小(各1分)

    　　(3)0.400，0.200 mol/L，是(各1分)

    　　(4)上述反应为放热反应，初始时反应环境温度升高，反应速率加快；随后因浓度减小成为影响的主要因素反应减慢．(1分)．

    　　(5)负，负(各1分)　O2＋2H2O＋4e－＝4OH－(2分)


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