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    已知： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）       ΔH=-196.0kJ·mol-1

    2NO（g）+O2（g）2NO2（g）       ΔH=-113.0kJ·mol-1

    2SO3（l）2SO3（g）               ΔH= 20.0 kJ·mol-1

    则NO2与SO2反应生成SO3（l）和一种无色气体的热化学方程式                      ；   

    若在一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应，

    ①下列能说明反应达到平衡状态的是         。

    a．体系压强保持不变  

    b．混合气体颜色保持不变  

    c．SO3和NO的体积比保持不变

    d．每消耗1mol SO3的同时生成1 molNO2

    ②该反应达平衡时，测得NO2的转化率为50%，则反应前后容器内压强比为         。

     ③恒压密闭容器中发生上述反应时，若加入Ar气，使得反应速率      （变大、变小或不变）。

     

    SO2（g）+NO2（g）SO3（l）+NO（g）   △H＝－51.5 kJ·mol-1

    ①a,b   ② 6:5    ③变小

    解析:考查盖斯定律的应用。由反应①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-196.0kJ·mol-1、反应②2NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH=-113.0 kJ·mol-1和③2SO3（l）2SO3（g）               ΔH= 20.0 kJ·mol-1可知，即①－②－③得2SO2（g）+2NO2（g）2SO3（l）+2NO（g），所以其△H＝－103kJ·mol-1。

    ①因为反应前后体积是变化的，所以当压强不再变化时，可以说明已经达到平衡。颜色的深浅与其浓度大小有关，所以当颜色不再变化时，也可以说明已经达到平衡状态。三氧化硫是液体，C不正确。消耗消耗1 mol SO3的同时必然生成1 molNO2m，不能说明。

    ②                          SO2（g）+NO2（g）SO3（l）+NO（g）

    起始量（mol）               2        1           0        0

    转化量（mol）               0.5      0.5          0.5      0.5

    平衡量（mol）               1.5      0.5          0.5      0.5

    反应前后容器内压强比为.

    ③恒压密闭容器中发生上述反应时，若加入Ar气，则容器的体积必然增大，即物质的浓度会减小，反应速率则降低。

     

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    3NO2+H2O═2HNO3+NO
    3NO2+H2O═2HNO3+NO
    ．利用反应6NO2+8NH3
    催化剂
    加热
    7N2+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是
    6.72
    6.72
    L．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
    -41.8
    -41.8
    kJ?mol-1．
     一定条件下，将NO2与SO2以物质的量比1：2置于密闭容器中发生上述反应，当反应达到平衡状态时，测得NO2与SO2物质的量比为1：6，则平衡常数K=
    8
    3
    8
    3
    ．
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示．该反应△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是
    在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失
    在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失
    ．

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    SO2+V2O5?V2O4+SO3
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    ．
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    0.112
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    ．
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    在常压时，SO2的转化率已很高，若加压，则对设备、能源等有较高的要求，经济上不划算
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    ．
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    已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-98.3kJ?mol-1．
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    1
    1
    ，p=
    1.6
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    39.32
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    ；图中表示平衡混合物中SO3的百分含量最高的一段时间是
     
    ．
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    t1-t2 t3-t4 t5-t6 t6-t7
    K1 K2 K3 K4
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    ．

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    B、△H2=△H3
    C、△Hl=2△H2
    D、△Hl＞△H3

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