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    盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应的最初速率明显加快的是（　　）
    A、增加碳酸钠固体的量
    B、盐酸的量增加一倍
    C、盐酸的用量加倍浓度减半
    D、温度升高40℃
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：根据影响化学反应速率的因素分析．盐酸与块状碳酸钠固体反应时，升高温度、增大酸的浓度、增大固体的接触面积等都可加快化学反应速率，以此来解答．
    解答： 解：A、增加碳酸钠的量，并不改变浓度，反应速率不变，故A错误；
    B、盐酸的用量增加一倍，并不改变浓度，反应速率不变，故B错误；
    C、盐酸的用量加倍，浓度减半，反应速率减慢，故C错误；
    D、温度升高，化学反应速率加快，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确常见的外界因素对化学反应速率的影响即可解答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能级均排有5个电子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．
    根据以上信息，回答下列问题．
    （1）A和D的氢化物中，沸点较低的是
     
    （填化学式）；该物质固态时属于
     
    晶体；A和D的电负性较大的是
     
    （填元素符号）；B和C的第一电离能较小的是
     
    （填元素符号）；A和B的离子中，半径较小的是
     
    （填离子符号）；构成C单质晶体的微粒以
     
    键相结合．
    （2）写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）A和E可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示：
    阳离子（用“●”表示）位于大立方体的顶点或面心；阴离子（用“○”表示）均位于小立方体的中心．与一个“○”距离最近的“●”有
     
    个，与一个“●”距离最近的“●”有
     
    个，该化合物的化学式是
     
    ．
    （4）已知晶胞的
    1
    8
    的体积为2.0×10-23cm3，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算，结果保留一位小数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学方程式书写正确的是（　　）
    A、氯化钙溶液中通入少量二氧化碳：CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl
    B、铁在氯气中燃烧：Fe+Cl2 
     点燃 
    .
     
    FeCl2
    C、从煤油中取出的金属钠用小刀切割后，切割面变暗：4Na+O2=2Na2O
    D、少量的溴水与氯化钾溶液反应：Br2+2KCl=2KBr+Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作不正确的是（　　）
    A、
        倾倒液体
    B、
          检查气密性
    C、
        稀释浓硫酸
    D、
     取用固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到预期目的是（　　）
    A、将含有SO2的CO2气体通过足量的饱和Na2CO3溶液以除去SO2
    B、称取19.0g氯化亚锡（SnCl2），用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol/L SnCl2溶液
    C、用石墨作电极，电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱
    D、测定NaCl和NaF溶液的pH值，确定F、Cl两元素非金属性的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B、Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
    C、硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
    D、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等．下列叙述正确的是（　　）
    A、元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
    B、原子半径：D＞C＞B
    C、元素A、B、C的氧化物均为共价化合物
    D、单质的还原性：D＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛．“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式．
    （1）甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活． 
    已知
    ①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6KJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol，则反应CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）的△H=
     
    ．
    （2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．
    其负极电极反应式是：
     
    ．
    （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所
    需时间/min
    H2O CO CO2 CO
    1 650 2 4 1.6 2.4 5
    2 900 1 2 0.4 1.6 3
    3 900 a b c d t
    ①实验1中，以v（ H2）表示的平均反应速率为：
     
    ．
    ②该反应的正反应为
     
     （填“吸”或“放”）热反应；
    ③若要实验3达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的体积分数分别相等），则a、b应满足的关系是
     
    （用含a、b的数学式表示）．
    （Ⅱ）某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K2SO4溶液．
    ①该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数
     
    （填“＞”“＜”或“一”）通过阳离子交换膜的离子数；
    ②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为
     
    ；
    ③电解一段时间后，B出口与C出口产生气体的质量比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
    A．CaO、Na2O、CO2、CuO
    B．H2、C、P、Cu
    C．O2、Fe、Cu、Zn
    D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
    （1）以上四组物质中类别与别的物质不同的是（填化学式）
    A组
     
    ；B组
     
    ；C组
     
    ；D组
     
    ．
    （2）这四种物质常温相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2（OH）2CO3），该
    反应方程式为
     
    ．

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