Question

Ca（OH）₂是一种强电解质，它在水溶液中存在溶解平衡Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺+2OH^-．常温下饱和Ca（OH）₂溶液的浓度为0.02mol/L，由此求得该溶解平衡常数K的数值是（　　）

• A、1.6×10^-3
• B、3.2×10^-5
• C、8.0×10^-6
• D、3.1×10⁴

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,化学平衡的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：依据氢氧化钙的溶度积常数计算，通过氢氧化钙的溶解度概念分析计算得到．

解答： 解：常温下饱和Ca（OH）₂溶液的浓度为0.02mol/L，此时溶液的体积约为100mL，c（Ca²⁺）=0.02mol/L；
c（OH^-）=0.02mol/L×2=0.04mol/L；
K_sp=c（Ca²⁺）?c²（OH^-）=0.02×0.04²=3.2×10^-5（mol³?L^-3），故选B；

点评：本题考查了沉淀溶度积常数的计算应用，掌握基础和计算离子浓度是关键，注意溶度积常数的计算表达，题目较简单．