Question

7．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　　）

• A． X与Y形成的化合物，X可以显负价，Y显正价
• B． 第一电离能可能Y小于X
• C． 最高价含氧酸的酸性：X对应的最高价含氧酸酸性弱于Y对应的最高价含氧酸的酸性
• D． 气态氢化物的稳定性：H_mY小于H_mX

Answer 1

分析 X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y，
A．电负性大的元素在化合物中显负价；
B．一般非金属性强的，其第一电离能大；
B．非金属性越强，其最高价氧化物对应水合物的酸性越强，但O、F除外；
D．非金属性越强，气态氢化物越稳定．

解答 解：X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y，
A．电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确；
B．一般非金属性强的第一电离能大，但特殊O的非金属性比N大，但第一电离能N＞O，所以第一电离能可能Y小于X，故B正确；
C．金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性X＞Y，则X对应的最高价含氧酸的酸性强于Y对应的最高价含氧酸的酸性，故C错误；
D．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：H_mY小于H_nX，故D正确；
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的应用，明确同周期位置关系及电负性大小得出元素的非金属性是解答本题的关键，题目难度不大．