Question

某温度下，相同pH值的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

A．Ⅱ为氨水稀释时的pH值变化曲线

B．a、b、c三点溶液的导电性：c>b=a

C．a、b、c三点溶液中水的电离程度：c=b>a

D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb=Vc

Answer 1

C

【解析】

试题分析：氨水是弱碱，氢氧化钠是强碱，相同PH值的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，氨水继续电离，[OH－]变化慢，曲线变化平缓，Ⅰ为氨水稀释时的PH值变化曲线，A项错误；a到b是向一定浓度的氨水中加水稀释，浓度逐渐降低，导电性减弱，a和c比较，a点的浓度大于c点，则导电性a大于c，B项错误；b、c点PH相同，都是碱，对水的抑制能力相同，则导电性b=c，a点PH大于bc两点，对水的电离抑制能力强于bc，所以a、b、c三点溶液中水的电离程度：c=b>a，C项正确；PH值相同的氨水和NaOH溶液，由于氨水是弱碱，氨水的浓度远大于NaOH，则用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb>Vc,D项错误；选C。

考点：考查溶液的PH变化。