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    （2008?广东）海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）
    分析：A．钾是活泼金属，活泼金属采用电解的方法冶炼；
    B．海水蒸发制海盐的过程中是利用氯化钠溶解度随温度变化不大，蒸发水得到氯化钠晶体；
    C．电解熔融氯化钠时，阳极上氯离子放电；
    D．朝汐发电是朝汐能转化为电能．
    解答：解：A．活泼金属采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼，钾是活泼金属，应该用电解其熔融盐的方法冶炼，故A错误；
    B．海水蒸发制海盐的过程中是利用氯化钠溶解度随温度变化不大，蒸发水得到氯化钠晶体，主要是物理变化，故B错误；
    C．海水中含有氯化钠，通过物理方法可以得到氯化钠，电解熔融态的氯化钠时，阳极上氯离子放电生成氯气，故C正确；
    D．利用潮汐发电是将朝汐能转化为电能，而不是将化学能转化为电能，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了金属的冶炼、能量的转化、电解池原理等知识点，注意活泼金属采用电解的方法冶炼，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?广东）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率的变化可以确定滴定反应的终点．如图所示是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线．下列示意图中，能正确表示用NH3?H2O滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?广东）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料．工业碳酸钠（钝度约98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺路线如下：

    已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：
    （1）滤渣的主要成分为
    Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3
    Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3

    （2）“趁热过滤”的原因是
    使析出的晶体为Na2CO3?H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3?10H20晶体或Na2CO3?7H20晶体，使后续的加热脱水耗时长
    使析出的晶体为Na2CO3?H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3?10H20晶体或Na2CO3?7H20晶体，使后续的加热脱水耗时长
    ．
    （3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是
    用预热过滤装置（或已预热的布氏漏斗趁热抽滤，或用常压热过滤漏斗进行过滤）
    用预热过滤装置（或已预热的布氏漏斗趁热抽滤，或用常压热过滤漏斗进行过滤）
    （写出一种）
    （4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是
    产品纯度降低，因为循环使用时母液中Cl-与SO42-浓度增大，导致产品含有NaCl或Na2SO4杂质
    产品纯度降低，因为循环使用时母液中Cl-与SO42-浓度增大，导致产品含有NaCl或Na2SO4杂质
    ．
    （5）已知：
    Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJ?mol-1；Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H2=+473.63kJ?mol-1，写出Na2CO3?H2O脱水反应的热化学方程式
    Na2CO3?H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol
    Na2CO3?H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?广东）镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子．工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁．
    （1）以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有
    增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性
    增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性
    ．
    （2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型．某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图所示，请改正图中错误：
    ⑧应为黑色
    ⑧应为黑色
    ．
    （3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火．燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：
    电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量
    电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量
    ．
    （4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：
    氧化物 NaF MgF2 SiF4
    熔点/K 1266 1534 183
    解释表中氟化物熔点差异的原因：
    离子晶体氟化物的熔点较高，分子晶体氟化物的熔点较低，离子晶体的熔点与离子半径成反比、与离子所带电荷成正比
    离子晶体氟化物的熔点较高，分子晶体氟化物的熔点较低，离子晶体的熔点与离子半径成反比、与离子所带电荷成正比
    ．
    （5）人工模拟是当前研究的热点．有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：

    ①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有
    σ
    σ
    键的特性．
    ②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异
    a中存在氢键、b中存在配位键
    a中存在氢键、b中存在配位键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    (2008，广东，)海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是

    [　　]

    A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

    B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

    C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备

    D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

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