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    用氯化钠固体配制500mL 2mol/L的NaCl溶液，下列操作对所配溶液的浓度无影响的是（　　）
    A、容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥B、没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C、转移溶液时有少许溅出容量瓶外D、定容后发现液面偏低又加入蒸馏水
    分析：根据c=
    n
    V
    可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．
    解答：解：A．容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及溶液的体积没有影响，根据c=
    n
    V
    可得，不影响配制结果，故A正确；
    B．没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中中溶质的物质的量偏小，根据c=
    n
    V
    可得，配制的溶液浓度偏低，故B错误；
    C．转移溶液时有少许溅出容量瓶外，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故C错误；
    D．定容后发现液面偏低又加入蒸馏水，导致加入的蒸馏水体积偏大，根据c=
    n
    V
    可得，配制的溶液浓度偏低，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析，题目难度中等，注意掌握配制一定浓度的溶液方法，能够根据实验操作对c=
    n
    V
    的影响判断产生的误差情况．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：志鸿系列训练必修一化学人教版 人教版 题型：021

    按下列实验方法能达到要求的是

    A．

    用托盘天平称量25.20 g氯化钠固体

    B．

    用100 mL量筒量取2.50 mL盐酸

    C．

    用250 mL容量瓶配制0.1 mol·L－1　150 mL盐酸

    D．

    用100 mL烧杯配制溶液总体积为80 mL的食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按下列实验方法能达到要求的是(    )

    A.用托盘天平称量25.20 g氯化钠固体

    B.用100 mL量筒量取2.50 mL稀盐酸

    C.用250 mL容量瓶配制0.1 mol·L-1 150 mL盐酸

    D.用酸式滴定管量出11.40 mL 0.1  mol·L-1 H2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (一)(1)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，如小烧杯的质量为32.6g，用“↓”表示在托盘上放砝码，“↑”表示从托盘上取砝码，请用箭头在下表中填空，表示称量过程，并在图3—2所示的游码尺上画出游码的位置(画“|”表示)。

    砝码质量/g

    50

    20

    20

    10

    5

    取用砝码情况

    (2)图3—3表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是__________mL。

    (3)配制的硫酸溶液200mL所需的玻璃仪器为___________。

     (二)随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定的方法，具体步骤为：

    (1)将固体NaCl细粒干燥后，准确称取mg NaCl固体并转移到定容仪器A中；

    (2)用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积。

    请回答下列问题：

    ①步骤(1)中A仪器最好使用___________。(填序号)

    A．量筒    B．烧杯    C．容量瓶    D．试管

    ②步骤(2)中用酸式滴定管还是用碱式滴定管______________，理由是_____________。

    ③能否用水代替苯__________，理由是____________。

    ④已知NaCl晶体中，靠得最近的与间的平均距离为a cm(如图3—4)，用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为_______________。

    (三)在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”)：

    (1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。_____________。

    (2)配制氢氧化钠溶液时，溶液不能澄清，溶质少量不溶解。____________。

    (3)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。______________。

    (4)定容时，液面上方与刻度相齐时，停止加水。__________。

    (5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。_____________。

    (6)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    按下列实验方法能达到要求的是


    1. A.
      用托盘天平称量25.20 g氯化钠固体
    2. B.
      用100 mL量筒量取2.50 mL盐酸
    3. C.
      用250 mL容量瓶配制0.1 mol·L-1150 mL盐酸
    4. D.
      用100 mL烧杯配制溶液总体积为80 mL的食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （共10分）用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，回答下列问题

    ⑴所需仪器为：托盘天平、50 mL烧杯、        mL容量瓶，若要完成实验，还需要两种玻璃仪器为：                、                。

    ⑵请写出该实验的实验步骤：

    ①计算，②称量      gNaCl， ③溶解，④移液，⑤       ，⑥       ，⑦ 摇匀。

    ⑶ 试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响。（用偏低、偏高、无影响填空）。

    ①用天平称量氯化钠后，发现砝码底部有锈斑。所配溶液的浓度：            

    ②为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌。在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容。所配溶液的浓度：            

    ③定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度。则所配溶液的浓度：              

    ④另一同学准确配制溶液后，从中取出25ml，其中NaCl的物质的量浓度为          。

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