Question

矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式为

K₂O·3Al₂O₃·6SiO₂·2H₂O。就其组成元素完成下列填空：

（1）原子最外层有两个未成对电子的元素有_______；属于第三周期的非金属元素是______。

（2）上述元素中，形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（Si除外）______________（填离子符号）。

（3）两种金属元素中，金属性较强的元素是_____，能说明这一事实的化学方程式是                （任写一个）。

（4）Al的最高价氧化物对应水化物在酸性溶液中的电离方程式为______________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）O、Si（2分）；Si。

（2）K^＋>O^2－>Al^3＋>H^＋。（2分）

（3）K， KOH＋Al(OH)₃→KAlO₂＋2H₂O（合理就给分）。

（4）Al(OH)₃ Al^3＋＋3OH^－。

【解析】

试题分析：：（1）外围电子排布；K为4s¹，H为1s¹，Al为3s²3p¹，O为2s²2p⁴，Si为3s²3p²，故原子最外层有两个未成对电子的元素为Si、O，Si元素为第三周期的非金属元素，故答案为：Si、O；Si；

（2）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越大离子半径越大，故离子半径K⁺＞O^2-＞Al³⁺＞H⁺，故答案为：K⁺＞O^2-＞Al³⁺＞H⁺；

（3）同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性K＞Al，氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强碱反应，故反应KOH+Al（OH）₃=KAlO₂+2H₂O可以说明K元素金属性较强，故答案为：K；KOH+Al（OH）₃=KAlO₂+2H₂O；

（4）酸性溶液中氢氧化铝发生碱式电离，表现碱的性质，氢氧化铝的电离方程式为：Al（OH）₃⇌Al³⁺+3OH^-，故答案为：Al（OH）₃⇌Al³⁺+3OH^-．

考点：本题考查核外电子排布、微粒比较比较、同主族及同周期