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【题目】实验室常用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气:2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O某同学将一定质量的KMnO4溶解在100mL 过量浓盐酸(右图为该浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据)中,收集到4.48L 氯气(标准状况).请计算:
(1)此浓盐酸的物质的量浓度是多少?
(2)反应耗用KMnO4的质量是多少?

【答案】
(1)解:由图中信息可知密度、质量分数及摩尔质量,则c(HCl)= =11.9mol/L,

答:此浓盐酸的物质的量浓度是11.9mol/L


(2)解:n(Cl2)= =0.2mol,由2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知,消耗n(KMnO4)=0.2mol× =0.08mol,则其质量为0.08mol×158g/mol=12.64g,答:反应耗用KMnO4的质量是12.64g.
【解析】(1)结合c= 计算;(2)n(Cl2)= =0.2mol,结合反应及m=nM计算.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(

A.糖类化合物中HO原子个数比一定为21

B.煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径

C.乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.石油的裂解可使石油分馏产物中的长链烃断裂成各种气态短链烃

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是( )

A. 由图1知,石墨转变为金刚石是吸热反应

B. 由图2知,S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH1,S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2

C. 由图3知,白磷比红磷稳定

D. 由图4知,CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH>0

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【题目】下列物质,漂白原理不同于其他三者的是(  )

A.过氧化钠B.新制氯水C.二氧化硫D.漂粉精

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【题目】下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是(  )

A. 氨气 B. 氯气 C. 硝酸铵 D. 硝酸

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【题目】下列混合物,不属于铝热剂的是(  )

A.AlFe3O4B.AlMgOC.AlCr2O3D.AlMnO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。

1)将1 mol SO20.5 mol O2充入一密闭容器,发生如下反应:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g),混合体系中SO3的平衡百分含量和温度的关系如图1所示。

①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡_____(向左向右”)移动。

②若在恒温、体积不变的容器中向上述平衡体系中通入SO3气体,平衡_______向左向右”)移动,再次平衡后SO3的百分含量_______ (填增大不变减小”)

③若反应进行到状态D时,v________(“>”“<””)v

2)课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法:N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,应用此法反应达到平衡时反应物的转化率不高。

①能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的措施是________(填编号)

A.使用更高效的催化剂

B.升高温度

C.及时分离出氨气

D.充入氮气,增大氮气的浓度(保持容器体积不变)

②若在某温度下,2 L的密闭容器中发生合成氨的反应,图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示010 min内该反应的平均速率v(H2)________。从第11 min起,压缩容器的体积为1 L,则n(N2)的变化曲线为________(填编号)

③该反应化学平衡常数的表达式为_______

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【题目】下列烷烃的沸点:甲烷:﹣162℃;乙烷:﹣89℃;丁烷:﹣1℃;戊烷:36℃.根据以上数据推断丙烷的沸点可能是(
A.约﹣40℃
B.低于﹣162℃
C.低于﹣89℃
D.高于36℃

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【题目】苯乙酮是一种重要的有机化合物,实验室可用苯和乙酸酐((CH3CO)2O)为原料,在无水AlCl3催化下加热制得,其制取步骤为:

(一)催化剂的制备:

下图是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品:

1)将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置,各管口标号连接顺序为:________

de________________________________________________

2)有人建议将上述装置中D去掉,其余装置和试剂不变,也能制备无水AlCl3。你认为这样做是否可行________(填可行不可行),你的理由是_________________

(二)苯乙酮的制备

苯乙酮的制取原理为: +(CH3CO)2O +CH3COOH

制备过程中还有CH3COOH+AlCl3CH3COOAlCl2+HCl↑等副反应。

名称

相对分子质量

沸点/

密度/(g·cm-3)

水中溶解性

苯乙酮

120

202.3

1.0

微溶

78

80C

0.88

不溶

乙酸酐

102

139

1.0

能溶于水

主要实验装置和步骤如下:

()合成:在三颈瓶中加入20 g无水三氯化铝和30 mL无水苯。为避免反应液升温过快,边搅拌边慢慢滴加10.2 mL乙酸酐和15.2 mL无水苯的混合液span>,控制滴加速率,使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时。已知:

()分离与提纯:

①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液,分离得到有机层

②水层用苯萃取,分液

③将①②所得有机层合并,洗涤、干燥、蒸去苯,得到苯乙酮粗产品

④蒸馏粗产品得到纯净苯乙酮11 g

回答下列问题:

(3)仪器a的名称:____;装置b的作用:_____________________________

(4)合成过程中要求无水操作,理由是__________________________________

(5)若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶,可能导致____

A.反应太剧烈   B.液体太多搅不动 C.反应变缓慢 D.副产物增多

(6)分离与提纯操作②的目的是__________________________________________

(7) 本实验中,苯乙酮的产率为_____________

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