Question

常温下a mol／L CH₃COOH稀溶液和b mol／L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是

A．若c(OH-)>c(H+)，a=b	B．若c(K+)>c(CH3COO-)，a>b
C．若c(OH-)=c(H+)，a>b	D．若c(K+)<c(CH3COO-)，a<b

Answer 1

D

解析试题分析：如果a＝b，则二者恰好反应，生成醋酸钾水解，溶液显碱性，A正确；若c(K⁺)＞c(CH₃COO^-)，则根据电荷守恒c(K⁺)＋c(H^＋)＝c(OH^－)+c(CH₃COO^-)可知，溶液显碱性，因此a＞b是有可能的，B正确；同样如果若c(OH^-)=c(H⁺)，溶液显中性，则a＞b也是有可能的，C正确；若c(K⁺)＜c(CH₃COO^-)，则溶液显酸性，所以碱一定不能是过量的，即a不可能小于b，答案选D。
考点：考查酸碱中和反应以及溶液酸碱性的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是要明确在酸碱中和反应中应该首先判断酸碱的过量问题，只有当酸碱恰好反应时，才能考虑生成的盐是否水解，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。