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    动车组列车，最高时速可达160公里/小时。下列有关说法中正确的是

    A．铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池

    B．铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化

    C．铁元素在周期表中位于第四周期ⅡB族

    D．工业上铁、铝的冶炼均采用热还原法

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高一上期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）

    A．2Fe+4H2OFe3O4+4H2

    B．3NO2+H2O=2HNO3+NO

    C．Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O

    D．Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期第二次质检化学试卷（解析版） 题型：实验题

    铜的硫化物可用于冶炼金属铜。为测定某试样中Cu2S、CuS的质量分数，进行如下实验：

    步骤1：在0．7500g试样中加入100．00 mL 0．1200mol/mol KMnO4的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为SO42－，铜元素全部转化为Cu2＋，滤去不溶性杂质。

    步骤2：收集步骤1所得滤液至250 mL容量瓶中，定容。取25．00 mL溶液，用0．1000mol/molFeSO4溶液滴定至终点，消耗16．00 mL。

    步骤3：在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不参与后续反应)，加入约1gKI固体(过量)，轻摇使之溶解并发生反应：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2。用0．05000mol/molNa2S2O3溶液滴定至终点(离子方程式为2S2O32-＋I22I－＋S4O62－)，消耗14．00 mL。

    已知：酸性条件下，MnO4-的还原产物为Mn2＋。

    （1）若步骤3加入氨水产生沉淀时，溶液的pH＝2．0，则溶液中c(Fe3＋)＝___________。

    (已知室温下Ksp[Fe(OH)3]＝2．6×10－39)

    （2）步骤3若未除去Fe3＋，则测得的Cu2＋的物质的量将___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

    （3）计算试样中Cu2S和CuS的质量分数(写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省邵阳市高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    已知有如右图所示转化关系(反应条件略)。

    已知；①X、Y、Z、W均为氧化物。常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。②相对分子质量：甲<乙。③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请完成下列空白：

    （1）Z是(写化学式)：______________。

    （2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，表明乙的浓溶液具有__________性。利用这种性质可以进行__________项(填字母)实验操作。

    A．钝化铁片 B．检验Ba2＋ C．干燥氨气 D．干燥氯气

    （3）在X与Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是________________。

    （4）W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的离子方程式：______________。该反应很好地解决了环保问题，但给工业生产带来了_______________的问题。

    （5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：______________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省邵阳市高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

    B．铜丝能导电，所以铜是电解质

    C．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

    D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

    若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。

    （2）上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是 （填代号）。

    a．高空排放 b．用于制备硫酸

    c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收

    （3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、Al2O3及不溶于强酸的SiO2）可制备Fe2O3。

    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。

    据以上信息回答下列问题：

    a．除去Al3＋的离子方程式是 。

    b．步骤②中滤液氧化的目的是 。

    c．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

    提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水

    所选试剂为 。

    证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省济宁任城区高二上学期统考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在一定条件下xA＋yBzC达到平衡时，请填写：

    （1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是___________________。

    （2）已知B、C是气体，现增加A的物质的量,平衡不移动,说明A是_________________（填状态）。

    （3）若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

    （4）若加热后，C的百分含量减小,则正反应是___________反应（填“放热”或“吸热”）。

    （5）若容器容积不变,且A、B、C都是气体,向容器中充入稀有气体，则 。

    A．化学平衡向正反应方向移动 B．化学平衡向逆反应方向移动

    C．化学平衡不移动 D．反应停止

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省平度市高一上学期直升班抽考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对标准状况下的四种气体的关系从小到大表示不正确的是

    ①6.72L甲烷 ②3.01×1023HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3

    A．质量：④<①<③<② B．密度：①<④<③<②

    C．体积：④<①<②<③ D．氢原子数：②<④<③<①

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在医疗上常使用一种热敷袋，袋内盛装的主要成分是：铁屑、碳粉、木屑、食盐、水等。热敷袋使用之前用塑料袋封装，使之与空气隔绝。使用时，打开塑料袋让空气进入，轻揉热敷袋，就会放出热量。使用完后，会发现袋内有许多铁锈生成。试填写下列空白：

    （1）热敷袋放出的热量来源于_____________________________。

    （2）铁屑、碳粉、食盐、水混合后，发生化学变化的原理是_____________________。

    （3）写出使用热敷袋的过程中发生的电极反应式和有关的化学方程式：

    负极：____________，正极：____________，总反应：___________________。[来源:学#网Z

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