【题目】化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是
A.苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似
B.高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性
C.钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
D.误食重金属盐引起人体中毒,可喝大量的食盐水解毒
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【题目】①纯碱;②火碱;③氯水;④小苏打。
(1)以上物质中属于混合物的是________;属于碱的是________;具有漂白性的是________;既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠反应的是________。(填序号)
(2)纯碱在水中的电离方程式为________。
(3)小苏打与稀盐酸反应的离子方程式为________。
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【题目】常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-12mol/L,则该溶液中一定能大量存在的离子组是( )
A. Cu2+、NO3—、Cl—、Na+ B. Ca2+、HCO3—、Cl—、K+
C. NH4+ 、Mg2+、NO3—、SO42— D. Cl—、SO42—、K+、Na+
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【题目】有机化合物在生活中无处不在。下列说法中正确的是
A. 食品包装材料聚乙烯(PE)因发生加成反应而易老化
B. 纤维素与淀粉的组成都能用(C6H10O5)n表示,但二者不是同分异构体
C. “电木”的主要成分是酚醛树脂,它是由苯酚和甲醛组成的混合物
D. 油脂经皂化反应可生成高级脂肪酸盐和甘油,油脂属于高分子化合物
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【题目】实验室保存下列试剂,其保存方法和理由描述都正确的是( )
A. 固体NaOH,存放在带有橡皮塞的广口瓶中,防止与空气接触被氧化
B. 碳酸钠晶体,存放在干燥密封的广口瓶中,防止风化而碎裂成粉末
C. 液溴,存放在带橡皮塞的细口瓶中,防止挥发
D. 过氧化钠粉末,存放在带玻璃塞的细口瓶中,防止吸收水分而变质
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【题目】用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
I.准备标准溶液
a.准确称取AgNO3基准物4.2468 g(0.0250 mol)后,配制成250 mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。
b.配制并标定100mL. 0.1000mol/LNH4SCN标准溶液,备用。
II.漓定的主要步骤
a.取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。
b.加入25.00 mL 0.1000mol/LAgNO3溶液(过量),使I-完全转化为AgI沉淀。
c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d.用0.1000mol/LNH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。
e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表:
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL | 10.24 | 10.02 | 9.98 |
f.数据处理。
回答下列问题:
(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。
(2) AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是__________。
(3)滴定应在pH<0.5的条件下进行,其目的是__________。
(4)测得c(I-)=____________mol/L。
(5)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作为__________。
(6)判断下列操作对c(I-)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果__________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果__________。
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【题目】铊(T1)与铝同族。Tl3+在酸性溶液中能发生反应:Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推断错误的是
A. T1+的最外层有2个电子 B. Tl能形成+3价和+ 1价的化合物
C. 酸性溶液中Tl3+比Tl+氧化性强 D. T1+的还原性比Ag强
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【题目】下列有关实验的说法正确的是
A.向沸水中逐滴滴加过量的饱和FeCl3溶液,边加边用玻璃棒搅拌,即得Fe(OH)3胶体
B.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法
C.用蒸发皿灼烧CuSO4·5H2O制取无水CuSO4
D.Na2SiO3溶液可保存在带橡皮塞的无色细颈瓶中
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【题目】氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物。其化学性质与Cl2相似,能与金属和非金属反应生成卤化物,能与水反应:BrCl+H2O HCl+HBrO,下列有关BrCl性质的叙述中不正确的是 ( )
A. 是较强的氧化剂 B. 能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝
C. BrCl含极性共价键 D. BrCl与水反应中,BrCl既是氧化剂,又是还原剂
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