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    5．如表周期表中的一部分，根据A～Ⅰ在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题．
     族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA 0
     1 A       
     2    D  E G I
     3 B  C  F  H 
    （1）化学性质员不活泼的元素是Ne，只有负价而无正价的元素是F，最容易与氢气反应的单质是F2，金属性最强的单质是Na．
    （2）地壳中含量最多的元素是O，化合物种类最多的元素是C，与水反应最激烈的金属是Na，单质可以用于制漂白粉的元素是Cl2．
    （3）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的元素是Na
    （4）A和E形成化合物的电子式是．

    分析 由元素在周期表中位置可知，A为H、B为Na、C为Al、D为C、E为O、F为P、G为F、H为Cl、I为Ne，
    （1）稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；氟元素只有负化合价而无正化合价；同周期自左而右元素金属性减弱、非金属增强，同主族自上而下元素金属性增强、非金属性减弱；
    （2）地壳中含量最多的元素是O，化合物种类最多的元素是 C，与水反应最激烈的金属是 Na，氯气可以用于制漂白粉；
    （3）同周期自左而右、原子半径减小，同主族元素自上而下原子半径增大；
    （4）A和E形成化合物为水．

    解答 解：由元素在周期表中位置可知，A为H、B为Na、C为Al、D为C、E为O、F为P、G为F、H为Cl、I为Ne，
    （1）稀有气体Ne原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；氟元素只有负化合价而无正化合价；同周期自左而右元素金属性减弱、非金属增强，同主族自上而下元素金属性增强、非金属性减弱，故F元素非金属性最强、单质与氢气反应最剧烈，Na的金属性最强，
    故答案为：Ne； F；F2； Na；
    （2）地壳中含量最多的元素是O，化合物种类最多的元素是 C，与水反应最激烈的金属是 Na，氯气可以用于制漂白粉，故答案为：O； C；Na；Cl2；
    （3）同周期自左而右、原子半径减小，同主族元素自上而下原子半径增大，则原子半径最大的为Na，故答案为：Na；
    （4）A和E形成化合物为水，为共价化合物，电子式为，故答案为：．

    点评 本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，难度不大，侧重对元素周期律的考查，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列化学实验事实及其结论都正确的是（　　）
    选项实验事实结论
    A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4强
    B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝
    CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物
    D将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有还原性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．X、Y、Z、M四种元素属于短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．已知ZX与水反应时有气体生成．下列说法正确的是（　　）
    A．Y的氢化物沸点比M氢化物的沸点低
    B．X2Y2是离子化合物，MY2是共价化合物
    C．ZX可做还原剂，与水反应后溶液会显碱性
    D．四种元素形成的化合物为强电解质，其水溶液会呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．150℃时，向如图所示的容器（密封的隔板可自由滑动，整个过程中保持隔板上部压强不变）中加入4LN2和H2的混合气体，在催化剂作用下充分反应（催化剂体积忽略不计），反应后恢复到原温度．平衡后容器体积变为3.4L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5．
    （1）反应前混合气体中V（N2）：V（H2）=1：3，反应达平衡后V（NH3）=0.6L，该反应中N2转化率为30%；
    （2）向平衡后的容器中充入0.2mol的NH3，一段时间后反应再次达到平衡，恢复到150℃时测得此过程中从外界吸收了6.44kJ的热量；
    ①充入NH3时，混合气体的密度将增大，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将=5（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡ABD；
    A．容器不再与外界发生热交换
    B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    C．当V（N2）：V（H2）：V（NH3）=1：3：2时
    D．当容器的体积不再发生变化时
    ③写出该反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知常温下，Ksp[Fe（OH）2]=1×10-15、Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38、Ksp[Cr（OH）3]=1×10-23，欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr（OH）3沉淀除去．
    ①某含Cr2O72-废水中加入适量的绿矾（FeSO4•7H2O），加入绿矾的目的是6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O（用离子方程式表示）．
    ②浓度为0.1mol/L Fe2+与10.0mol/L Cr3+共沉淀的pH范围是7.0～8.0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．一定温度下，向某密闭容器中通入X，发生反应：4X（g）?2Y（g）+Z（g）△H，在温度分别为T1、T2 的条件下X的物质的量n（X）  随时间t的变化曲线如图所示．下列有关叙述错误的是（　　）
    A．△H＜0
    B．平衡时Z的产率：T2＜T1
    C．M、N、W三点对应的混合气体的平均相对分子质量：W＞M＞N
    D．M点的正反应速率大于N点的逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组物质的溶液，不用其他试剂通过互滴即可鉴别的是（　　）
    ①NaOH、MgCl2、AlCl3、K2SO4       ②CuSO4、Na2CO3、Ba（OH）2、H2SO4
    ③HNO3、NaAlO2、NaHSO4、NaCl     ④NaOH、（NH4）2CO3、BaCl2、MgSO4．
    A．①②B．①③C．①②④D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．铝热反应原理可以应用在生产上．某小组同学在研究铝热反应时，进行如下讨论和实验．
    （1）关于铝热反应有以下两种认识，其中正确的是b（填字母序号）．
    a．该反应需在高温下发生，所以是吸热反应
    b．因为铝的还原性较强，所以铝能将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来
    （2）铝和氧化铁反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
    （3）请写出铝热反应两个方面用途冶炼金属、焊接钢轨．
    （4）铝和氧化铁反应所得固体成分的初步确定：
    实验序号操作及现象
    i取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色
    ii向i所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色
    ①由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有Fe2+、Fe3+．
    ②i中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，可选用的试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    ③ii中生成O2的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在蒸发皿中加热蒸干再加热（低于400℃）下列物质的溶液可以得到该物质固体的是（　　）
    A．氯化铝B．碳酸氢钠C．高锰酸钾D．硫酸钠

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