精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH(1滴溶液的体积约为0.05mL),继续加水至50mL,所得溶液的PH是


  1. A.
    4
  2. B.
    7.2
  3. C.
    10
  4. D.
    11.3
C
试题分析:达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH,则溶液就显碱性,此时溶液中OH的浓度是,则溶液中氢离子的浓度是10-10mol/L,因此pH=10,答案选C。
考点:考查pH的计算
点评:本题是高考中的常见题型,试题基础性强,侧重能力的考查。该题的关键是首先计算出OH的浓度,然后在依次计算即可。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?海淀区二模)氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点,故氮化硅膜可用于半导体工业.为生成氮化硅膜,可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定条件下反应并在600℃的加热基板上生成氮化硅膜:
3SiH4+4NH3 
 一定条件 
.
 
Si3N4+12H2
(1)以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下:

反应原理:4NH4Cl+Mg2Si
 常温 
.
 
 4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2(△H<0)
①NH4Cl的化学键类型有
极性键(或共价键)、离子键
极性键(或共价键)、离子键
,SiH4电子式为

②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是
吸收热量,保证反应在常温下进行(答“制冷”或“降温”均可)
吸收热量,保证反应在常温下进行(答“制冷”或“降温”均可)

③氨气也是重要的工业原料,写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O
,实验室可利用如图所示装置完成该反应.  
在实验过程中,除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外,还可观察到有白烟生成,白烟的主要成分是
NH4NO3(或:硝酸铵)
NH4NO3(或:硝酸铵)

(2)三硅酸镁(Mg2Si3O8?nH2O)难溶于水,在医药上可做抗酸剂.它除了可以中和胃液中多余酸之外,生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面,保护其不再受刺激.三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为
MgSi3O8?nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+(n+2)H2O
MgSi3O8?nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+(n+2)H2O
.将0.184g三硅酸镁加到50mL 0.1mol/L盐酸中,充分反应后,滤去沉淀,以甲基橙为指示剂,用0.1mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸,消耗NaOH溶液30mL,则Mg2Si3O8?nH2O的n值为
6
6
.(注:Mg2Si3O8的摩尔质量为260g/mol)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?河北区一模)研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可以制得氯气,化学方程式为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
  △  
.
 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O.他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验.

试回答:(1)该实验中A部分的装置是
b
b
(填写装置的序号).

(2)(1)选项中d装置的两个主要的玻璃器皿的名称分别是
分液漏斗
分液漏斗
圆底烧瓶
圆底烧瓶

(3)请你设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化(简述实验步骤):
取适量实验后的洗气瓶C中的溶液,加过量盐酸无沉淀产生,再滴加氯化钡溶液,
如产生白色沉淀,则证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化
取适量实验后的洗气瓶C中的溶液,加过量盐酸无沉淀产生,再滴加氯化钡溶液,
如产生白色沉淀,则证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化

(4)分别写出C装置、D装置发生反应的离子方程式
Cl2+H2O+SO32ˉ=SO42ˉ+2Clˉ+2H+,Cl2+H2O═H++Cl-+HClO;H++HCO3-═CO2↑+H2O或HCO3ˉ+Cl2=HClO+CO2↑+Cl-
Cl2+H2O+SO32ˉ=SO42ˉ+2Clˉ+2H+,Cl2+H2O═H++Cl-+HClO;H++HCO3-═CO2↑+H2O或HCO3ˉ+Cl2=HClO+CO2↑+Cl-

(5)该实验存在明显的缺陷,请你从化学反应的视角提出改进的方法是
在D装置后增加一个尾气吸收装置,应将尾气通入NaOH溶液中
在D装置后增加一个尾气吸收装置,应将尾气通入NaOH溶液中
.所发生反应的化学方程式是
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(6)该小组又进行了如下实验:称取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取25mL加入到锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液,静置.待完全反应后,用0.1mol/L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘,已知反应方程式为:
2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI 反应完成时,共用去Na2S2O3 20.0mL.则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为
35.75%
35.75%
.(保留至0.01%)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

用0.1mol/L的Na2SO3溶液300mL,恰好将2×10-2mol的XO4-离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

氯气是一种重要的工业原料.
Ⅰ.实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式是
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

Ⅱ.某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可制取氯气,化学方程式为:
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
  △  
.
 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验.

回答下列问题:
(1)该实验中A部分的装置是
b
b
(填标号).

(2)请你帮助他们设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤):
取少量溶液置于洁净的试管中,向其中滴加稀盐酸至不再产生气体,再向其中滴入氯化钡溶液,若产生白色沉淀,证明亚硫酸钠被氧化
取少量溶液置于洁净的试管中,向其中滴加稀盐酸至不再产生气体,再向其中滴入氯化钡溶液,若产生白色沉淀,证明亚硫酸钠被氧化

(3)写出D装置中发生反应的离子方程式
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO;H++HCO3-═CO2↑+H2O
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO;H++HCO3-═CO2↑+H2O

(4)该实验存在明显的缺陷,请你提出改进的方法
应将尾气通入NaOH溶液中
应将尾气通入NaOH溶液中

(5)该小组又进行了如下实验:称取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取出25mL加入到锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液,静置.待完全反应后,用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘,已知反应方程式为:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.0mL.则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为
35.75%
35.75%

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列图象表达正确的是(  )
精英家教网
A、图①表示25℃时,用0.1mol?L-1盐酸滴定20mL 0.1mol?L-1氨水B、图②表示常温下,等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应C、图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液D、图④表示向醋酸溶液中滴入氨水

查看答案和解析>>

同步练习册答案