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    侯氏制碱法制备的工业产物主要是（　　）
    A、碳酸钠B、氢氧化钠
    C、碳酸氢钠D、氯化铵
    考点：纯碱工业（侯氏制碱法）
    专题：元素及其化合物,化学应用
    分析：“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末．原始原料有浓氨水、二氧化碳、氯化钠，先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，副产品氯化铵，据此分析解答．
    解答： 解：A．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3 
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O，所以工业产物主要是Na2CO3，故A正确；
    B．“侯氏制碱法”无论反应物、生成物、中间产物，均与氢氧化钠无关，故B错误；
    C．由A可知：NaHCO3为中间产物，故C错误；
    D．氯化铵为副产品，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查“侯氏制碱法”，理解其基本原理与流程、反应物、产物的性质等是正确解答本题的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数目相同
    B、将49gH2SO4溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol?L-1
    C、标准状况下，11.2L水所含的分子数为0.5NA
    D、18g NH4+含有的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，可逆反应：mA+nB?pC+qD达到平衡，若：
    I．若A、B、C、D均为气体：
    （1）增加A的量，其反应速率的变化是
     
     （填“增大”“不变”或“减小”），平衡
     
    移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．
    （2）若m+n＞p+q，减小压强，平衡
     
    移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．
    （3）加热后，可使C的质量增加，则正反应是
     
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    （4）加入催化剂，其反应速率的变化是
     
     （填“增大”“不变”或“减小”），平衡
     
    移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．
    （5）保持体积不变，充入惰性气体使体系压强增大，其反应速率
     
    （填“增大”“不变”或“减小”）．
    （6）保持压强不变，充入惰性气体使容器的体积增大，其反应速率
     
    （填“增大”“不变”或“减小”）．
    Ⅱ．若A、B、C为气体，D为固体：
    （7）增加D的量，其反应速率的变化是
     
    （填“增大”“不变”或“减小”），平衡
     
    移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．
    （8）减小压强，平衡向正反应方向移动，则m、n、p、q的关系是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗食盐中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，实验室提纯NaCl的流程如下（加入的试剂稍过量）
    称取粗盐
    溶解
    ①
     
    BaCl2
    ②
     
    试剂A
    ③
     
    Na2CO3
    ④
     
    过滤
    ⑤
    滤液
    适量盐酸
    ⑥
      
    蒸发、结晶、烘干
    ⑦
    纯NaCl
    （1）步骤③中加入的试剂A是
     
    （填化学式），其目的是
     
    ． （2）第⑥步中，写出相应的离子方程式
     
    ．
    （3）步骤⑤和⑥之间，若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
     
    ．
    （4）实验室提纯NaCl的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，其中过滤时，使用玻璃棒的目的是
     
    ．
    （5）用上述方法获得的氯化钠去配制200mL0.1mol/LNaCl溶液．①用托盘天平称氯化钠固体的质量是
     
    g
    ②配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和
     
    ．  ③下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是
     
    ．
    A、没有洗涤烧杯和玻璃棒    
    B、定容时，仰视刻度线读数
    C、定容时，俯视刻度线读数  
    D、洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水
    （6）此方法获得的氯化钠溶液的导电性远远强于氯化钠固体，是因为氯化钠固体在水分子的作用下，电离成自由移动的离子，请写出相关的电离方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是几种有机化合物的转换关系：

    请回答下列问题：
    （1）根据系统命名法，化合物A的名称是
     
    ．
    （2）上述框图中，①是
     
    反应，③是
     
    反应．（填反应类型）
    （3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：
     
    ．
    （4）C2的结构简式是
     
    ，F1的结构简式是
     
    ，F1和F2互为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列检验方法和结论都正确的是（　　）
    A、加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有大量Cl-
    B、加入硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有大量SO42-
    C、加入盐酸后，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明原溶液中一定含有大量CO32-
    D、加入无色酚酞试液后，溶液显红色，证明原溶液中一定含有大量OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（　　）
    A、实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
    B、实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
    C、实验Ⅲ：试管中溶液颜色仍无色
    D、实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（　　）
    A、C  CuO  FeO
    B、（NH4）2SO4    K2SO4   NH4Cl
    C、Na2CO3  NaHCO3  K2CO3
    D、AgNO3   KNO3  Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲同学对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有Cu2+、SO42-、Na+、SO32-、H+、HCO3-、Cl-离子中的若干种．然后又作了如下实验，以确定这些离子是否大量存在．
    ①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色．
    ②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀．
    ③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀．
    请回答下列问题：
    （1）原溶液中一定存在的离子是
     
    ，一定不存在的离子是
     
    ，不能肯定是否存在的离子是
     
    ．
    （2）乙同学对甲同学的方案提出质疑，他认为甲同学的方案中第
     
    步（填实验编号）是无意义的．为了检验溶液中不能肯定是否存在的阴离子，他提出了如下补充方案，请你补充完整（只需要答出实验操作即可）取少量原溶液与试管中，加入
     
    ．

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