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    断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H:436 kJ/mol；Br-Br:200kJ/mol；H-Br:369kJ/mol。下列说法正确的是


    1. A.
      H2与Br2反应的热化学方程式为：H2(g)+Br2(g)===2HBr(g)　ΔH＝-102kJ
    2. B.
      2 L HBr(g)分解成1 L H2(g)和1 L Br2(g)吸收102 kJ的热量
    3. C.
      1 mol H2(g)与1 mol Br2(l)反应生成2 mol HBr(g)放出的热量大于102 kJ
    4. D.
      在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol Br2(g)的能量总和大于2 mol HBr(g)的能量
    D
    A 错 此反应ΔH＝－102kJ/mol
    B 错  2 molHBr(g)分解成1 LmolH2(g)和1 mol Br2(g)吸收102 kJ的热量
    C 错1 mol H2(g)与1 mol Br2(l)反应生成2 mol HBr(g)放出的热量等于102 kJ
    D 对此反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用。请回答下列问题：

    （1）氨气可由N2和H2反应制取，N2（g）+3H2  （g）   2NH3（g）反应

    过程的能量变化如图所示：

    已知：1molN2分子中的化学键断裂时需要吸 

    收942kJ的能量；1molH2分子中的化学键断

    裂时需要吸收436kJ的能量；形成1mol N—H

    键时释放390.8kJ的能量。

    ①图中A、C分别表示             

                            ，E的大小对该反应    

    的反应热有无影响？          。

    该反应需要用铁触媒作催化剂，加铁触媒会使图中B点升高还是降低？     

    理由                                                   。

    ②图中△H=          kJ·mol-1。

    ③如果反应速率ν（H2）为0.15mol· L-1 ·min-1,则ν（N2）=      mol· L-1 ·min-1　ν（NH3）=         mol·L-1  ·min-1。

    （2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

    已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）  △H= -19.5kJ·mol-1      

         N2H4（l）+O2（g）= N2（g）+2H2O（g） △H= -534.2kJ·mol-1

    请写出肼和 N2O4反应的热化学反应方程式                                。

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