Question

如图为元素周期表的一部分，请参照元素A-L在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）A、E、F、J的原子半径由大到小的顺序为

 

．
（2）B、C、I的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

 

．
（3）表中E、F、G金属性最强的是

 

，写出一个支持这一比较的实验事实

 

．
（4）写出J的氧化物的电子式

 

；C最简单的气态氢化物的空间构型为

 

；B原子可形成

 

个共用电子对．
（5）D、H的氢化物中沸点较高的是

 

（6）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中呈两性的氢氧化物是

 

，请写出其与E元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式

 

．
（7）写出铜与C的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的化学反应方程式

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为碳、C为氮、D为氧，E为Na、F为Mg、G为Al、H为硫、I为Cl、J为钾、K为Ca、L为Br．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以元素中H元素原子半径最小；
（2）碳酸为弱酸，硝酸为强酸，高氯酸是最强的酸，酸性比较硝酸强；
（3）同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性强弱能证明其金属性强弱；
（4）J的氧化物为K₂O，由钾离子与氧离子构成；C最简单的气态氢化物为NH₃，空间构型为三角锥形；根据8电子结构确定B原子可形成共用电子对数；
（5）根据水分子之间存在氢键分析解答；
（6）氢氧化铝是两性氢氧化物，E元素的最高价氧化物对应水化物为NaOH，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；
（7）Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为碳、C为氮、D为氧，E为Na、F为Mg、G为Al、H为硫、I为Cl、J为钾、K为Ca、L为Br．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以元素中H元素原子半径最小，故原子半径：K＞Na＞Mg＞H，故答案为：K＞Na＞Mg＞H；
（2）碳酸为弱酸，硝酸为强酸，高氯酸是最强的酸，酸性比较硝酸强，故酸性：HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃，故答案为：HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃；
（3）同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Mg＞Al，最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，能证明其金属性强弱，故答案为：Na；NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃；
（4）J的氧化物为K₂O，由钾离子与氧离子构成，电子式为：；C最简单的气态氢化物为NH₃，空间构型为三角锥形；碳原子最外层有4个电子，形成8电子结构，可以形成4个共用电子对，
故答案为：；三角锥形；4；
（5）水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢，
故答案为：水分子之间存在氢键；
（6）Al（OH）₃是两性氢氧化物，E元素的最高价氧化物对应水化物为NaOH，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（7）Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水，反应方程式为：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度不大，侧重对元素周期律与化学用语考查，注意对基础知识理解掌握．