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    关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（　　）
    A、Cu为正极发生氧化反应
    B、负极反应为 Zn-2e-═Zn2+
    C、电子由铜片通过导线流向锌片
    D、该装置能将电能转化为化学能
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，正极反应为2H++2e-=H2↑，以此解答该题．
    解答： 解；A．锌比铜活泼，铜为正极，发生还原反应，故A错误；
    B．锌为负极，被氧化，电极方程式为Zn-2e-═Zn2+，故B正确；
    C．锌为负极，铜为正极，电子从锌片经导线流向铜片，故C错误；
    D．原电池装置是将化学能转化为电能的装置，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点，注意把握原电池的原理和电极反应，注重相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算．
    已知：P4（s，白磷）+5O2（气体）=P4O10（固体）△H=-2983.2kJ?mol-1   ①
    P（s，红磷）+
    5
    4
    O2（气体）=
    1
    4
    P4O10（固体）△H=-738.5kJ?mol-1   ②
    （1）由热化学方程式来看，更稳定的磷的同素异形体是
     
    ．
    （2）试写出白磷转化为红磷的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A、加入铝粉有氢气产生的溶液中Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO3-
    B、含有大量硝酸根离子的溶液中H+、Fe2+、SO42-、Cl-
    C、常温下，
    c(H+)
    c(OH-)
    =1×10-10的溶液中NH4+、K+、Ca2+、Cl-
    D、常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置或操作不能实现实验目的是（　　）
    A．吸收易溶于水的气体 B． 实验室制取氨气 C．配制银氨溶液 D．实验室制乙烯
          
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到目的是（　　）
    A、用浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合制备Fe（OH）3胶体
    B、将混有少量HCl的CO2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
    C、测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH大小，可比较非金属性：S＞C
    D、用AgNO3溶液鉴别Na2SO4溶液与NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A，1mol B，发生如下反应：
    2A（g）+B═3C（g）；△H=-QkJ/mol（Q＞0）．经过60s达到平衡，测得B物质的量为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的是（　　）
    A、用C的浓度变化表示该反应速率为2.4mol/L．min
    B、若使容器变为1L，则C的物质的量一定增大
    C、达到平衡，测得放出热量为xkJ，则x=Q
    D、若向容器再充入1mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、0.1mol?L-1 CuSO4溶液：Na+，Mg2+，S2-，NO3-
    B、0.1mol?L-1 NaAlO2溶液：OH-，Na-，Cl-，SO42-
    C、使用甲基橙变红色的溶液：NH4-，NO3-，S2O32-，SO42-
    D、均为0.1mol?L-1下列四种离子的溶液：Na+，NH4+，SO42-，NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属镍、铁及非金属元素碳在合金材料、有机合成材料中有广泛的应用．
    请回答下列问题：
    （1）Ni原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）Fe原子的外围电子排布图为
     
    ．
    （3）含碳化合物丙烯腈（H2C=CH-C≡N）分子中碳原子轨道杂化类型为
     

    （4）NiO、FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同，Ni2+和Fe2+离子半径分别为69Pm和78Pm，则两种物质的熔点NiO
     
    FeO（填“＞”或“＜”），判断依据是
     
    ．
    （5）CaC2晶体的晶胞也与氯化钠相似，但由于CaC2晶体中的C22-存在，使晶胞沿一个方向拉长，则CaC2晶体中1个C22-周围距离最近且相等的Ca2+数目为
     
    ，C22-与O22+互为等电子体，写出O22+的电子式
     
    ．
    （6）铁在一定条件下可形成体心立方堆积的晶体，设铁原子半径为r，请用含r的代数式表示该晶体空间利用率
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种烃A对氢气的相对密度为36，已知该烃中碳氢两元素的质量比为5：1，求：
    （1）该烃的相对分子质量
    （2）确定该烃的分子式
    （3）如果该烃的一氯取代物有4种，写出该烃的结构简式
    （4）烃A可由另一种烃B通过加成反应而制得，则烃B的可能的是（任写一种可能的结构简式）

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