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    (4分)( 1）为了检验和除去下表中的各种杂质（括号里的物质），请从（I）中选出适当的检验试剂，从（II）中选出适当的除杂试剂，将所选的答案的序号填入相应的空格内。

    物    质
    		检验试剂
    		除杂试剂
    甲烷（乙烯）
    		 
    		 
    酒精（水）
    		 
    		 
    (I)检验的试剂：
    A．无水硫酸铜B．酸性高锰酸钾溶液C．盐酸D．氢氧化钠溶液 ( II)除杂试剂：a.硫酸 b.酸性高锰酸钾溶液 c.新制的生石灰 d.溴水


    物    质
    		检验试剂
    		除杂试剂
    甲烷（乙烯）
    		B
    		ad
    酒精（水）
    		A
    		c

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，石油精炼可以获得多种化工原料．

    请回答：
    （1）由原油获得汽油，分离的方法是
    蒸馏或分馏
    蒸馏或分馏
    ．
    （2）该汽油中只含7种烃吗？为什么？
    不是，因为含有同分异构体
    不是，因为含有同分异构体
    ．
    （3）丙烯在一定条件下生成聚丙烯，这种高分子化合物的链节为
    ．
    （4）石油裂化是为了得到更多的汽油，裂化汽油可以使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是
    裂化汽油中含有烯烃，能与Br2发生加成反应，可以使溴的四氯化碳溶液褪色
    裂化汽油中含有烯烃，能与Br2发生加成反应，可以使溴的四氯化碳溶液褪色
    ．
    （5）石油在加热和催化剂条件下可由链状烃变为环状烃．已知在一定条件下某链烃转化为环状烃C6H6，研究人员推测其结构可能是或 ，为验证其结构，取少量该液体，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，静置．若结构为 ，其现象为
    酸性高锰酸钾溶液不褪色
    酸性高锰酸钾溶液不褪色
    ；若结构为 ，其现象为
    酸性高锰酸钾溶液褪色
    酸性高锰酸钾溶液褪色
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气（含烃类、CO、NO与SO2等）是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下，△H=-113kJ/mol，△S=-145J/（mol?K）．
    （1）为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为
    B
    B
    ．
    A．加催化剂同时升高温度    B．加催化剂同时增大压强
    C．升高温度同时充入N2      D．降低温度同时增大压强
    （2）该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量
    增大
    增大
    ，若升高温度，则该反应的平衡常数
    减小
    减小
    （均填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象（其他条件不变）．
    t1：增大NO的浓度       t2：降低温度
    （4）通过计算判断该条件下反应能否自发进行
    能，△G=△H-T△S=-113kJ/mol+298K×145×10-3kJ/（mol?K）=-69.79kJ/mol＜0，故反应能自发进行
    能，△G=△H-T△S=-113kJ/mol+298K×145×10-3kJ/（mol?K）=-69.79kJ/mol＜0，故反应能自发进行
    （填能或否，要求有计算过程，无计算过程只给1分）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的．粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：
    （1）为了除去粗盐中的泥沙，可采用的提纯方法的实验操作方法的名称是
    溶解、过滤
    溶解、过滤
    ．
    （2）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl2溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量盐酸．
    其中，在步骤③中涉及的离子反应方程式有
    Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓
    Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓
    ．
    （3）将ag粗盐样品溶于水，经过以上一系列提纯操作之后，实验完毕得到bg精盐（不考虑实验过程中操作引起的损耗），下列说法正确的是
    BC
    BC
    ．（NA表示阿伏伽德罗常数）
    A．粗盐中Na+数目为
    aNa
    58.5
    ．B．精盐中NaCl物质的量为
    b
    58.5
    mol
    C．粗盐中NaCl的质量分数为
    b
    a
    x100%  D．粗盐中关于NaCl的量无法确定
    （4）含碘食盐往往加入KIO3，为了检验实验中是否含KIO3，可以用以下反应进行：
    KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
    ①用单线桥分析以上反应中电子转移的方向和数目．
    ②将以上反应改写成离子方程式
    IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    ．
    ③为了获取反应后溶液中的I2，可采用的实验操作方法的名称是
    萃取、分液、蒸馏
    萃取、分液、蒸馏
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?房山区一模）亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛．现用如图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分．

    已知：①NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
    ②气体液化的温度：NO2 21℃、NO-152℃
    （1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：
    A、C、
    E
    E
    、
    D
    D
    、
    B
    B

    （2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是
    防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验不完全
    防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验不完全
    ．
    （3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．
    ①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是
    D中出现红棕色气体
    D中出现红棕色气体
    ．
    ②装置E的作用是
    冷凝使NO2完全液化
    冷凝使NO2完全液化
    ．
    （4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为
    4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O
    4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O
    ．
    如果没有装置C，对实验结论造成的影响是
    水蒸气存在，会与NO2反应产生NO，造成对NO来源于哪里的认识不清
    水蒸气存在，会与NO2反应产生NO，造成对NO来源于哪里的认识不清
    ．
    （5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是
    2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O
    2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛．现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分．
    已知：
    ①NO+NO2+2OH-═2NO
     
    -
    2
    +H2O
    ②气体液化的温度：NO2：21℃、NO：-152℃
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    （1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按左→右连接）：A→C→
     
    →→
     
    →
     
    ．
    （2）关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．
    ①确认A中产生的气体含有NO．依据的现象是
     
    ．
    ②装置E的作用是
     
    ．
    （3）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为
     
    ．如果没有装置C，对实验结论造成的影响是
     
    ．
    （4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）工业生产中氮氧化物的排放会造成环境污染，可采用如下方法处理氮氧化物：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    则CH4直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
     
    ．

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