Question

4．一种由氯化铵制取氯气的工艺原理如下：
反应Ⅰ．2NH₄Cl+MgO$\frac{\underline{\;500～550℃\;}}{\;}$2NH₃↑+MgCl₂+H₂O↑
反应Ⅱ．2MgCl₂+O₂$\frac{\underline{\;800～1000℃\;}}{\;}$2MgO+2Cl₂
下列说法正确的是（　　）

• A． 该工艺中MgO可循环利用
• B． 理论上 1mol NH₄Cl制得Cl₂的体积一定为11.2L
• C． 在800～1000℃条件下，O₂的还原性强于Cl₂的还原性
• D． 若反应2NH₃+MgCl₂+H₂O═2NH₄Cl+MgO能自发进行，则该反应△H＞0

Answer 1

分析 A．根据反应Ⅰ、Ⅱ判断；
B．没有告诉在标准状况下，无法计算生成气体体积；
C．反应Ⅱ中氧气为氧化剂、氯气为氧化产物；
D．该反应为气体体积缩小的反应，根据△G=△H-T•△S＜0能自发进行判断．

解答 解：A．根据反应Ⅰ、Ⅱ可知，该工艺中MgO可循环利用，故A正确；
B．根据反应可知理论上 1mol NH₄Cl制得0.5molCl₂，不是标况下生成氯气的体积不一定为11.2L，故B错误；
C．反应2MgCl₂+O₂$\frac{\underline{\;800～1000℃\;}}{\;}$2MgO+2Cl₂中，O₂为氧化剂、Cl₂为氧化产物，应该是O₂的氧化性强于Cl₂的氧化性，故C错误；
D．反应反应2NH₃+MgCl₂+H₂O═2NH₄Cl+MgO为气体体积缩小的反应，其△S＜0，该反应能自发进行，则△G=△H-T•△S＜0，则△H＜0，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了反应热与焓变的应用，题目难度中等，涉及氧化还原反应、反应自发进行的判断、物质的量计算等知识，明确化学反应与能量变化的关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．