Question

【题目】下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是

A. 一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)的比值减小

B. 浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32－)＜ c(HCO3－)，且3c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－+ c(H2CO3)]

C. 0.2 mol·L－1的醋酸(CH3COOH)溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后：c(CH3COO－) + 2c(OH－)＝c(CH3COOH) + 2c(H+)

D. 常温下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，则Ag2CrO4悬浊液中的c(Ag＋)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag＋)

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题A、一定浓度的氨水加水稀释的过程中，氢氧根浓度减小，根据电离常数可知c(NH4+)/ c(NH3·H2O)＝，温度不变，电离常数不变，氢氧根浓度减小，则比值增大，A错误； B、浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，则c(CO32－)＜c(HCO3－)，由于不能确定二者的体积，则3c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－)+c(H2CO3)]是错误的，B不正确；C、0.2 mol·L－1的醋酸(CH3COOH)溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后醋酸过量，根据电荷守恒c(CH3COO－) +c(OH－) = c(Na＋) + c(H+)和物料守恒c(CH3COO－) +c(CH3COOH)＝2c(Na＋)可知，溶液中c(CH3COO－) + 2c(OH－)＝c(CH3COOH) + 2c(H+)，C正确；D、常温下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，当Ag2CrO4悬浊液中的c(Ag＋)不一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag＋)，还需要考虑阴离子的浓度，D错误，故选C。